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(2011?宝山区一模)下列关于电解质液的正确判断是(  )
分析:A.pH=12的溶液显碱性;
B.pH=0的溶液显酸性;
C.由0.1 mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10,则BOH为弱碱;
D.由0.1 mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3,HA为弱酸.
解答:解:A.pH=12的溶液显碱性,HCO3-与OH-反应生成水和碳酸根离子,则不能共存,故A错误;
B.pH=0的溶液显酸性,H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应,则不能共存,故B错误;
C.由0.1 mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10,则BOH为弱碱,存在电离平衡,则BOH?B++OH-,故C错误;
D.由0.1 mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3,HA为弱酸,则NaA溶液中存在水解离子反应为A-+H2O?HA+OH-,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查离子共存及电离平衡、水解平衡,明确离子之间的反应及浓度与pH的关系是解答本题的关键,注意选项B中的氧化还原为解答的难点,题目难度中等.
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(2011?宝山区一模)用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059.下列说法正确的是(  )

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(2011?宝山区一模)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸

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(2011?宝山区一模)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求.某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验.
实验步骤:
①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液,浓度均为0.1mol?L-1
②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向晶体滴加1滴浓盐酸后,在试剂上盖上表面皿.
(1)e处产生黄绿色气体,写出e处发生反应的化学方程式(不用配平):
KMnO4
KMnO4
+
HCl(浓)
HCl(浓)
→MnCl2+
Cl2
Cl2
+
H2O
H2O
+
删除此空
删除此空

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:5
1:5

(2)a处反应的离子方程式为
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
;d处的实验现象为
溶液变红色
溶液变红色

(3)通过该实验,能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
(填“能”或“不能”),若能,三者氧化性由强到弱的顺序是
KMnO4>Cl2>FeCl3
KMnO4>Cl2>FeCl3
.(若认为“不能”,则此空不用填写)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?宝山区一模)在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键键能无关的变化规律是(  )

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