[题目]利用图实验装置.能得出相应实验结论的是①②③实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性:醋酸＞碳酸＞苯酚BBr2的苯溶液铁屑AgNO3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应C浓硫酸乙醇KMnO4发生消去反应生成乙烯D硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:S＞C＞SiA. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用图实验装置，能得出相应实验结论的是

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3	苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应
C	浓硫酸	乙醇	KMnO4	发生消去反应生成乙烯
D	硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：S＞C＞Si

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.醋酸易挥发，③中变浑浊可能为醋酸与C6H5ONa的反应，则图中装置不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱，A错误；

B.溴单质具有挥发性，挥发的溴单质溶于AgNO3溶液，也会反应产生AgBr淡黄色沉淀，因此不能证明苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应，B错误；

C.乙醇具有挥发性，同时具有还原性，会被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，不能证明乙醇与浓硫酸反应产生乙烯，C错误；

D.比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，由于酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，利用强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸，因此可以证明元素的非金属性S＞C＞Si ，D正确；

故合理选项是D。

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【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	比较金属镁和铝的活泼性	分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
B	除去Mg粉中混有的Al 粉	加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥
C	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D	配制0.4000mol·L1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水

A. AB. BC. CD. D

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【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列说法正确的是（）

A. 图中能量转化方式只有2种

B. H+向a极区移动

C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

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【题目】工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是： __________________；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ____________，固体N是 ____________；

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ________________，它属于 _____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；

（4）实验室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的方程式 ___________________________

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【题目】泄盐（MgSO4·7H2O）是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。一种利用氯碱工业的废渣（主要成分是Mg(OH)2，杂质为MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生产泄盐的流程如下：

已知部分氢氧化物沉淀pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Al(OH)3	Al(OH)3在pH=7.8时开始溶解，pH=10.0完全溶解
开始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2

回答下列问题：

（1） “酸浸”是工业对矿物利用的一种方法，该操作关键是提供浸取率和浸取速率，写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的2种方法：___________________。

（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有________，“滤渣1”的成分是________（写化学式）。

（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的锰元素转化为MnO2，写出该反应的离子方程式：____________________。

（4）“调节pH”时最好选用__________， pH范围应控制为____________，高温加热“滤渣3”可得到_________（写化学式）。

（5） “一系列操作”是指_____________________________。

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【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋

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【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

(1)利用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_________。

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是____________。

A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离出

(2)利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

温度(K) CO 2转化率/ (%)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	80	61	35	21

①上述反应的a________0（填“大于”或“小于”）。该反应自发的条件是__________（填“高温”，“低温”，或“任意温度”）。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在2L密闭容器中充入1molCO2，在 =3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是_______________。

(3)锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳（Li2CO3/C）组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧化碳通过 10 次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式___________________。利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为_________________。