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    下列说法正确的是
    A．与互为同位素
    B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性
    C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
    D．焰色反应一定发生化学变化
    AC

    试题分析：A、与的质子数相同，但质量数不同，因此二者互为同位素，A正确；B、氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，是由于氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性导致的，但氯气没有漂白性，B不正确；C、由于在稀释过程中溶质不变，所以将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为c1mol/L÷5＝0.2c1mol/L，C正确；D、焰色反应是物理变化，D不正确，答案选AC。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化规律中正确的是(     )
    A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
    B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱
    C．H+、Li+、H-的半径由小到大
    D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
    A．y轴表示的可能是第一电离能
    B．y轴表示的可能是电负性
    C．y轴表示的可能是原子半径
    D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于
    A．s区B．p区C．d 区D．ds区

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中
    B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3
    C．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构
    D．钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
    A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
    B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
    C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物
    D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变规律正确的是（   ）
    A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
    B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低
    C．、、的离子半径依次减小
    D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（ ）
    ①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    ③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
    ④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第族
    A．①②       B．①③       C②④      D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子的个数之比不是1∶1的是
    A．氘原子中的质子和中子
    B．C2H4分子中的质子和电子
    C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
    D．常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

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