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    某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是

    A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5

    B. 反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1

    C. 若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为

    D.  若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、H2O
    （1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中
    MnSO4
    MnSO4
    +
    FeSO4
    FeSO4
    +
    H2SO4
    H2SO4
    ------
    MnSO4
    MnSO4
    +
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    +
    K2SO4
    K2SO4
    +H2O
    （2）反应中，被氧化的元素是
    铁
    铁
    ，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，还原产物是
    MnSO4
    MnSO4

    （3）将氧化剂和还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题
    A．NaOH是
    生成物
    生成物
    （反应物、生成物）
    B．Na2S4O6是
    氧化产物
    氧化产物
    （氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
    1：4
    1：4

    D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是
    6.02×1023
    6.02×1023

    （2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．写出反应的离子方程式并配平：
    2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）试简述给FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式（或离子方程式）
    现象
     
    ；离子方程式①
     
    ；化学方程式②
     

    （2）已知：某反应体系中的物质有：Fe（OH）3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4（高铁酸钠）、H2O  其中Na2FeO4和H2O是产物中的二种．
    ①写出并配平反应的化学方程式：
     
    ；
    ②在该反应中：得电子的物质是
     
    （化学式）失电子的物质是
     
    （化学式）
    ③在该反应中，每有3mol的电子转移，消耗（生成）NaOH的物质的量是
     
    mol．
    ④由方程式判定可知：NaClO和Na2FeO4的氧化性强弱顺序是
     
    ＞
     
    ．

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