Question

A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为______________，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。
(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_________________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________N_A。
(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_________________________________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是____________________________，戊在氧化还原反应中与H₂O₂相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因_________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

Answer 1

(1)第三周期第ⅢA族；Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O
(2)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑    
(3)2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O；200
(4)；N₂H₄＋2H^＋===N₂H₆^2＋；戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升高，又可以降低；
N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－1500 kJ/mol