Question

【题目】从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

(1)上述流程图①～⑨步骤中，属于氧化还原反应的是__________（填序号）；

(2)若粗盐中仅含有Ca2＋、Mg2＋两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A.盐酸、B.Na2CO3溶液、C.NaOH溶液）。请你正确排列加入的顺序：__________（填编号）；

(3)用如图电解饱和食盐水，石墨棒上产生的气体为Cl2；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊试液，溶液变成_____________色；

(4)在盛有Mg（OH）2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为__________（填编号）。

A.蒸馏 B.蒸发 C.冷却结晶 D.晶体灼烧

Answer 1

【答案】③⑨ B、C、A或C、B、A 红色 BC

【解析】

(1)逐步分析个步骤的变化，判断答案；

(2)根据提供的试剂，可以选用Na2CO3溶液除去粗盐中仅含有Ca2+、再用NaOH溶液除去Mg2+，最后加入盐酸调节溶液的pH；

(3)根据图示，石墨电极为阳极，发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，铁为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，铁棒周围的溶液的碱性增强，滴加酚酞，溶液变红色；

(4)因为氯化镁的溶解度随着温度的升高而增大，所以从氯化镁溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，可以先将溶液加热蒸发水分，制成热的氯化镁饱和溶液，然后冷却结晶

。

(1)逐步分析个步骤的变化，判断答案：①蒸发、结晶、过滤属于物理变化；②粗盐精制是用Na2CO3和NaOH除去粗盐中的钙离子和镁离子，不发生氧化还原反应；③点解食盐水是氧化还原反应；④、⑤、⑥、⑦、⑧五个步骤是生产生石灰，熟石灰、沉淀镁离子，制取氯化镁，均不是氧化还原反应；⑨点解氯化镁制金属镁是氧化还原反应。故属于氧化还原反应的是：③⑨；

(2)根据提供的试剂，可以选用Na2CO3溶液除去粗盐中仅含有Ca2+、再用NaOH溶液除去Mg2+，最后加入盐酸调节溶液的pH，因此加入的顺序为B、C、A或C、B、A，故答案为：B、C、A或C、B、A；

(3)根据图示，石墨电极为阳极，发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，铁为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，铁棒周围的溶液的碱性增强，滴加酚酞，溶液变红色，故答案为：红色；

(4)因为氯化镁的溶解度随着温度的升高而增大，所以从氯化镁溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，可以先将溶液加热蒸发水分，制成热的氯化镁饱和溶液，然后冷却结晶，过滤即得MgCl2·6H2O晶体，正确答案是BC。