Question

【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）

A．图中a极连接电源的负极

B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

C．b极电极反应式为：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．电解过程中阴极区碱性明显增强

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、Na+移向阴极区，SO32-移向阳极区，所以a极为阴极，应接电源负极，故A正确；B、阴极区放电离子为氢离子生成氢气，阴极电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，A口出来的是氢气，b极应接电源正极，阳极电极反应式为SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+，所以A口放出的物质是氢气，从C口流出的是浓度较大的硫酸，故B错误；C、b为阳极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，阳极电极反应式为SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+，故C正确；D、在阴极区，由于H+放电，破坏水的电离平衡，c（H+）减小，c（OH-）增大，生成NaOH，碱性增强，故D正确。