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    15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    B．标准状况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为$\frac{5{N}_{A}}{22.4}$
    C．1 mol甲基含10NA个电子
    D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    分析 A、聚乙烯中的聚合度n的数值不明确；
    B、标况下己烷为液体；
    C、甲基中含9个电子；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、聚乙烯中的聚合度n的数值不明确，故1mol聚乙烯中含有的碳原子数无法确定，只能表示为6nNA个，故A错误；
    B、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故C错误；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含0.2NA个碳原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．产生沉淀的物质的量和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：
    （1）加入NaOH 溶液900mL 时，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶质是NaCl、NaAlO2．（填化学式）
    （2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）将混合溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
    溶质A1Cl3FeCl3
    物质的量浓度
    mol/L
    （4）加入NaOH 的溶液物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．水玻璃溶液敞口放置空气中会变质，主要是因为与X反应生成Y，则X和Y分别是（　　）
    A．CO2和H4SiO4B．O2和SiO2C．CO2和Na2CO3D．H2和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
    请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为．
    （2）写出乙的单质的电子式：．
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是溶液先变红后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，CuSO4饱和溶液的质量分数为a%，取一定量的此饱和溶液，向其中加入m g无水CuSO4，在温度不变的情况下析出W g CuSO4•5H2O晶体，则原饱和溶液中溶质CuSO4的质量减少（　　）
    A．m×a%B．W×a%C．（m+W）×a%D．（W-m）×a%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化中不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化铵分解B．干冰气化C．NaCl熔化D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于纯净物的是（　　）
    ①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．
    A．①③⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑦D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
    （2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的溶液
    B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    D．用来溶解固体溶质
    （3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．

    （4）下列说法正确的是AC．
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
    B．原子半径：X＜Y
    C．Z的非金属性比Y的强
    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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