Question

已知常温时ksp（AgCl）=1.8×10^-10、ksp（AgBr）=4.9×10^-13，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为（　　）

• A、只有AgBr沉淀生成
• B、AgCl和AgBr沉淀等量生成
• C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀
• D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：向两饱和溶液中，加入AgNO₃，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多．

解答： 解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（Br^-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl^-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO₃溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．