【题目】(1)分子式为C7H8的芳香烃在镍的催化下与足量氢气加成后生成环烷烃,请写出该环烷烃的一氯代物的结构简式:______、______、_______、_______、_______。
(2)烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物,试写出这种异构体的结构简式___________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NA
B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NA
C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NA
D. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA
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【题目】高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是( )
A. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含14个K+和13个O
B. 晶体中每个K+周围有8个O,每个O周围有8个K+
C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D. 晶体中0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1
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【题目】下列物质与水反应生成强碱的是( )
A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2
【答案】B
【解析】
A. NH3溶于水生成一水合氨,属于弱碱,A错误;B. Na2O溶于水生成氢氧化钠,是强碱,B正确;C. CO2溶于水生成碳酸,属于弱酸,C错误;D. NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸是强酸,D错误,答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】利用下列装置可以完成的实验组合是
选项 | 制气装置 | 洗气瓶中试剂 | 瓶中气体 |
A | 氯酸钾 MnO2 | 浓硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀盐酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 浓硫酸 | H2 |
D | MnO2 浓盐酸 | 浓硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。
I、探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示连接装置,检查装置___________,称量E的质量。
(2)将aɡ铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸,仪器A的名称为______,未点燃酒精灯前,A、B 均无明显现象,其原因是______________________。
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象,如A中,写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式:__________________________,B中的现象是_________________,因此可得到浓硫酸具有_____________性。
(4)随着反应的进行,浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸,A中还可能发生某些离子反应,写出相应的离子方程式:_________________、____________________。
II、测定铁的质量分数
(5)待A中固体完全消失并不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。
(6)某同学认为上述方法较复杂,使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)。
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③ 测定反应前后装置和药品的总质量ag
【答案】气密性 蒸馏烧瓶 常温下,铁被浓硫酸钝化 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品红溶液逐渐褪色 强氧化 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
③
【解析】
(1)按图示连接好装置以后,首先检查装置的气密性:(2)根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶;常温下Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应,故无明显现象;(3)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫具有漂白性,因此B中的现象是品红溶液逐渐褪色,根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性;(4)硫酸浓度减小后,稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气,另外铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+;(5)称取ag铁碳合金,加入过量浓硫酸,加热待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E装置并称重,E增重bg,则生成二氧化碳的质量为bg,根据质量守恒定律,则ag铁碳合金中含碳元素的质量为,则含铁的质量为,铁的质量分数为;(6)因为铁炭合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气,瓶总质量的减少量即为氢气的生成量,而铁的质量可以通过氢气的质量求出,答案选③。
【题型】实验题
【结束】
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【题目】现有一种铜粉和铝粉的混合物样品,为测定该样品中铝的含量,称取5.0g此样品置于锥形瓶中,将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应,剩余固体2.3g.
(1)求该混合物中铝的质量分数为多少?
(2)所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?
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【题目】硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是____。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.瓷坩埚 D.铁坩埚
(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填化学式,下同),氧化剂是____
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【题目】Cu3N 具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
(2)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是____________。
(3)Cu+的电子排布式为___________,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO 为何会生成Cu2O:____________________。
(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙酸,乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________,乙醛分子H-C-O的键角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的键角。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式:___________。
(6)Cu3N的晶胞结构如右图所示,N3-的配位数为___________,Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,Cu3N的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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