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【题目】(1)分子式为C7H8的芳香烃在镍的催化下与足量氢气加成后生成环烷烃,请写出该环烷烃的一氯代物的结构简式:_________________________________

(2)烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物,试写出这种异构体的结构简式___________________________

【答案】 (CH33CC(CH33

【解析】试题分析:本题考查苯的同系物的性质,环烷烃一氯代物同分异构体的书写,符合条件的同分异构体的书写。

(1)分子式为C7H8的芳香烃的结构简式为在镍的催化下与足量氢气加成所得加成产物的结构简式为中有5种氢原子,其一氯代物有5的一氯代物的结构简式为

(2)烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物,该同分异构体的结构高度对称,该同分异构体的结构简式为(CH33CC(CH33

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NA

B. 2 mol SO2 1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NA

C. 46g NO2 N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NA

D. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA

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【题目】在Fe3O4中,铁元素的化合价是

A. +2 B. +3 C. +8/3 D. +2、+3

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【题目】高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(  )

A. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含14个K和13个O

B. 晶体中每个K周围有8个O,每个O周围有8个K

C. 晶体中与每个K距离最近的K有8个

D. 晶体中0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质与水反应生成强碱的是( )

A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

【答案】B

【解析】

A. NH3溶于水生成一水合氨,属于弱碱,A错误;B. Na2O溶于水生成氢氧化钠,是强碱,B正确;C. CO2溶于水生成碳酸,属于弱酸,C错误;D. NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸是强酸,D错误,答案选B。

型】单选题
束】
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【题目】利用下列装置可以完成的实验组合是

选项

制气装置

洗气瓶中试剂

瓶中气体

A

氯酸钾 MnO2

浓硫酸

O2

B

石灰石 稀盐酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

浓硫酸

H2

D

MnO2 浓盐酸

浓硫酸

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属是热和电的良好导体,因为它

A. 表面富有光泽B. 有可成键的电子

C. 有金属离子D. 有自由运动的电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

I、探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示连接装置,检查装置___________,称量E的质量。

(2)将aɡ铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸,仪器A的名称为______,未点燃酒精灯前,A、B 均无明显现象,其原因是______________________

(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象,如A中,写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式:__________________________,B中的现象是_________________,因此可得到浓硫酸具有_____________性。

(4)随着反应的进行,浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸,A中还可能发生某些离子反应,写出相应的离子方程式:_____________________________________

II、测定铁的质量分数

(5)待A中固体完全消失并不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。

(6)某同学认为上述方法较复杂,使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)。

①用排水法测定H2的体积

②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③ 测定反应前后装置和药品的总质量ag

【答案】气密性 蒸馏烧瓶 常温下,铁被浓硫酸钝化 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品红溶液逐渐褪色 强氧化 2Fe3+Fe=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2

【解析】

(1)按图示连接好装置以后首先检查装置的气密性:(2)根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶;常温下Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应,故无明显现象;(3)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫具有漂白性,因此B中的现象是品红溶液逐渐褪色,根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性;(4)硫酸浓度减小后,稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气,另外铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,离子方程式分别为Fe+2H=Fe2+H2↑、2Fe3+Fe=3Fe2;(5)称取ag铁碳合金,加入过量浓硫酸,加热待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E装置并称重,E增重bg,则生成二氧化碳的质量为bg,根据质量守恒定律,则ag铁碳合金中含碳元素的质量为,则含铁的质量为,铁的质量分数为;(6)因为铁炭合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气,瓶总质量的减少量即为氢气的生成量,而铁的质量可以通过氢气的质量求出,答案选③。

型】实验题
束】
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【题目】现有一种铜粉和铝粉的混合物样品,为测定该样品中铝的含量,称取5.0g此样品置于锥形瓶中,将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应,剩余固体2.3g.

(1)求该混合物中铝的质量分数为多少?

(2)所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?

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【题目】硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是____

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___

A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.瓷坩埚 D.铁坩埚

(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填化学式,下同),氧化剂是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu3N 具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________

(2)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是____________

(3)Cu+的电子排布式为___________,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO 为何会生成Cu2O:____________________

(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙酸,乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________,乙醛分子H-C-O的键角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的键角。

(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式:___________

(6)Cu3N的晶胞结构如右图所示,N3-的配位数为___________,Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,Cu3N的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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