Question

1．（1）如图1是A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸．

①B中Fe极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
②C中总反应化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序B＞A＞C．
（2）如图2是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应是：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）①B装置构成原电池，因为铁比锡活泼，所以Fe极为负极，据此书写反应式；
②C装置构成原电池，锌为负极，铁为正极，据此书写总反应化学方程式；
③A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护；
（2）①燃料电池中，负极上投放燃料，发生失电子发生氧化反应，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应；
②根据该燃料电池工作时的总反应中消耗了电解质溶液中的氢氧根离子来回答．

解答 解：（1）①B装置构成原电池，因为铁比锡活泼，所以Fe极为负极，反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
②C装置构成原电池，锌为负极，铁为正极，总反应化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
③A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C；
（2）①甲烷燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H₂O+4e^-+O₂═4OH^-，通入甲醇的a极为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：a；CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
②根据电池的两极反应，在转移电子一样的情况下，消耗了溶液中的氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱，pH减小，
故答案为：减小．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护以及甲醇燃料电池的工作原理知识，知道金属腐蚀快慢的判断方法，根据原电池原理正确书写反应式，题目难度不大．