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(2009?海口模拟)某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究.
(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味.按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态.
同学们由上述现象推测出下列结论:
①浓硫酸具有强氧化性    ②浓硫酸具有吸水性     ③浓硫酸具有脱水性
④浓硫酸具有酸性        ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是
②④
②④
(填序号).
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:

试回答下列问题:
①图1的A中最好选用下列装置
(填编号).
②图1的 B装置所装试剂是
品红溶液
品红溶液
;D装置中试剂的作用是
检验SO2是否被除尽
检验SO2是否被除尽
;E装置中发生的现象是
溶液出现白色浑浊
溶液出现白色浑浊

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为
C12H11O11(蔗糖)
浓硫酸
12C+11H2O
C12H11O11(蔗糖)
浓硫酸
12C+11H2O
;后体积膨胀的化学方程式为:
2H2SO4(浓)+C
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+C
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因
CO气体能还原热的酸性高锰酸钾
CO气体能还原热的酸性高锰酸钾
其反应的离子方程式是
5CO+6H++2MnO4
  △  
.
 
5CO2↑+2Mn2++3H2O
5CO+6H++2MnO4
  △  
.
 
5CO2↑+2Mn2++3H2O
分析:(1)浓硫酸的三大特性:吸水性、脱水性和强氧化性;
(2)①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置;
②B中盛放品红溶液,检验二氧化硫,用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳,D中品红溶液检验SO2是否被除尽;
③浓硫酸能使蔗糖脱水生成C,浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳;
④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾.
解答:解:(1)①闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性;        
③蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性;     
⑤体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性;
②④不能说明浓硫酸具有吸水性,酸性; 
故答案为:②④;
(2)①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置,故答案为:Ⅱ;
②B中盛放品红溶液,检验二氧化硫,用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳,但要先除去二氧化硫,因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊,所以C高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫,D中品红溶液检验SO2是否被除尽,
故答案为:品红溶液;检验SO2是否被除尽;溶液出现白色浑浊;
③浓硫酸有脱水性,能使蔗糖脱水生成C,方程式为:C12H11O11(蔗糖)
浓硫酸
 12C+11H2O;浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳,方程式为:2H2SO4(浓)+C
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C12H11O11(蔗糖)
浓硫酸
 12C+11H2O; 2H2SO4(浓)+C  
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O;
④D瓶品红不褪色,说明气体无二氧化硫,E装置中有气体逸出,气体不是二氧化碳,气体可能是浓硫酸将C氧化成一氧化碳,CO气体能还原热的酸性高锰酸钾,故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,
故答案为:CO气体能还原热的酸性高锰酸钾;5CO+6H++2MnO4
  △  
.
 
5CO2↑+2Mn2++3H2O.
点评:本题考查浓硫酸的性质,二氧化硫的性质,在解方程式的书写题时,首先理解反应原理,然后根据反应原理正确的分出反应物、生成物结合方程式的书写规则进行书写方程式.
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