练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）
    A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

    分析 根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．

    解答 解：A．C2H2的结构简式为CH≡CH，含有三键，所以有π键，C原子采用sp杂化，不符合题意，故A不选；
    B．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故B选；
    C．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，C原子采用sp杂化，不符合题意，故C不选；
    D．HClO中，O原子的价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，含有2个孤电子对，分子为V形，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了杂化轨道理论，题目难度不大，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．判断正误：
    ①Na2O2易与空气中的水及CO2反应，故少量Na2O2常保存在煤油中．错误．
    ②某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+．正确．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
    （2）将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
    （3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管、锥形瓶．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色色刚好变成无色为止．
    （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算氢氧化钠的质量分数为80.0%．
    （5）试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起ACE（填序号）．
    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视
    （6）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为25.40mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V大于（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
    B．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为 NA
    C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4 L NO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（　　）
    A．OB．PC．SiD．Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）①比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa＜NaClO；（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②请按顺序排列出1mol/L （NH4）2SO4溶液中各种离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ③25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    ②该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    （A）容器中压强不变              
    （B）混合气体中[CO]不变
    （C）v正（H2）=v逆（H2O）         
    （D）C（CO2）=C（CO）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称是乙醇．
    （2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为酯化反应．
    （3）D为环状化合物，其结构简式为．
    （4）F的结构简式为．
    （5）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
    B．把Cl2通入FeCl2溶液中
    C．把绿豆大的钾投入到水中
    D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CH2CH2--乙烯的结构简式B．乙醇的结构简式--C2H6O
    C．--甲基的电子式D．四氯化碳的电子式为--

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案