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    19．用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液，下列情况使结果偏低的是（　　）
    A．容量瓶内含少量水B．氢氧化钠中含有少量碳酸钠
    C．俯视定容D．溶解后立即定容

    分析 分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断不当操作对所配溶液浓度影响．

    解答 解：A．配制最后需加水定容，量瓶内含少量水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
    B．氢氧化钠中含有少量碳酸钠，氢氧化钠的量减少，浓度偏低，故B正确；
    C．定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；
    D．溶解后立即定容，未冷却，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度不大，抓住c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
    石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl3（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
    ③H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
    ④已知2gH2在O2中完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量．写出H2在O2中完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
    （2）下列对硅材料的说法正确的是ABC（填字母）．
    A．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    B．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入二氧化碳气体，振荡，观察．
    ①实验现象是：生成白色胶状沉淀．②写出发生反应的离子方程式：SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出．另一份需消耗含cmolBaCl2的水溶液，沉淀反应刚好完全．则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{b-2c}{a}$mol．L-1B．$\frac{2b-c}{a}$mol．L-1C．$\frac{a-b}{a}$mol．L-1D．$\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．0.1 mol的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数均为NA
    B．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA
    C．32 g S8单质（分子结构如右图）中含有的S-S键个数为NA
    D．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．T℃时，纯水中c（OH-）为10-6mol•L-1，则该温度时，
    （1）将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为9．
    （2）若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中能达到目的是（　　）
    A．硝酸钠固体B．冰醋酸C．硫酸锌溶液D．硫酸铜固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氨的合成是最重要的化工生产之一．在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$  2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙
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    达到平衡的时间（min）        t5
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    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知热化学方程式：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4kJ/mol．下列有关说法正确的是（　　）
    A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染
    B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量
    C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
    D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性
    B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al （OH）3沉淀的生成及溶解
    C．将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    D．将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体

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