Question

在下列叙述中，能论证盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）

• A、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
• B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取
• C、相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大，盐酸pH不变
• D、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据强电解质完全电离，弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H⁺）可判断酸的电离程度．

解答： 解：A．pH=4的盐酸和醋酸，氢离子浓度都是0.0001mol/L，稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多，说明醋酸发生了电离，醋酸是弱酸，故A错误；
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，是利用难挥发性酸制取挥发性酸，故B错误；
C．在醋酸的溶液中存在着CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的电离平衡，CH₃COONa溶于水后，电离出大量CH₃COO^-离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了CH₃COOH的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸，故C正确；
D．相同pH，则氢离子浓度相同，产生氢气的起始速率相等，与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，故D错误．
故选C．

点评：本题考查强电解质与弱电解质的定义，难度不大，注意醋酸是弱电解质的判断依据：1、电离平衡方面 2、水解方面 3、离子浓度方面．