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    17．下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（　　）
    A．氨比磷化氢（PH3）稳定B．氨的沸点比磷化氢高
    C．氨气易溶于水D．液氨作制冷剂

    分析 N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氨比磷化氢（PH3）稳定，与氢键无关，故A选；
    B．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，所以氨的沸点比磷化氢高，故B不选；
    C．氨气分子与水分子之间能形成氢键，则氨气极易溶于水，故C不选；
    D．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，液氨挥发会吸收大量的热，所以液氨可以作制冷剂，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）?CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（　　）
    A．K正反应=K逆反应B．K正反应＞K逆反应
    C．K正反应＜K逆反应D．K正反应×K逆反应=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
    （1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D．
    A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢
    （2）FeCl3溶液用于腐蚀铜印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC （填字母）
    A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+
    （4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，该反应的还原剂是Fe（NO3）2；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，此反应中，每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是1mol．
    ③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1 mol
    C．1 L 2 mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
    D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．则A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性强弱关系是（　　）
    A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列分子中有关原子不满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A．五氯化磷B．光气（化学式为：COCl2）
    C．二硫化碳D．三氯化硼

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答下列问题：
    （1）已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是六元环，一个碳原子被3个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之比为2：3；层与层之间的作用属于范德华力．
    （2）水分子内的O-H键（代码是a）、分子间的范德华力（代码是b）、分子间氢键（代码是c）由强到弱的顺序为a＞c＞b．（用代码填充）
    （3）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键．
    （4）某晶体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该晶体的结果表明，在边长为1×10-7cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量约为150.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于金属的冶炼，下列说法正确的是（　　）
    A．通过电解饱和食盐水可制得单质Na
    B．工业上常用H2还原MgO制得单质Mg
    C．通过加热分解HgO可制得单质Hg
    D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了下列实验：
    某温度下，取10g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为50%的K2CO3饱和溶液．滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．下列说法错误的是：（　　）
    A．向a点对应的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液为无色
    B．该温度下，K2CO3的溶解度为100g
    C．由图象可得，10g该溶液中氯化钙的质量约为8g
    D．b、c、d三点对应的溶液中分别含有两种溶质

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