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    【题目】在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

    （1）温度T1____________T2（填大于、等于或小于）。

    （2）正反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）如果A、B、C均为气体，则m______2（填大于、等于或小于）。

    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________（填增大、减小或不变），平衡_________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    【答案】大于 放热大于增大不

    【解析】

    （1）由图可知，温度为T1先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2；

    （2）由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；

    （3）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2；

    （4）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

    A.SO2可用于漂白纸浆B.Si可用于制太阳能电池板

    C.NaClO溶液可用于杀菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

    （1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用离子方程式表示）；

    （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

    （3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

    A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    （4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

    a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

    c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

    e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

    （5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是____，

    A．a点导电能力比b点强
    B．b点的KW值大于c点

    C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
    D．a、c两点c(H＋)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

    （1）若电极a为Zn，电极b为石墨

    ①当电解质溶液为稀硫酸时，该电池的负极的电极反应式为：_____；当反应中收集到标准状况下448mL气体时，电池中所转移的电子数目为_____。

    ②当电解质溶液为NaCl溶液时，该电池的正极的电极反应式为：_____；反应过程中，Na+移向_____电极（填字母“a”或“b”）。

    （2）现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷（CH4）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入_____极（填“a”或“b”），另一电极的电极反应式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应平衡常数表达式为K＝。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是:

    A. 反应的热化学方程式为NO(g)＋SO3(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0

    B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

    C. 一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

    D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见金属的冶炼原理不合理的是

    A. 还原法炼铝：3H2+Al2O3 2Al+3H2O

    B. 加热法炼汞：2HgO 2Hg+O2↑

    C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2A 2Fe+Al2O3

    D. 火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确的是

    A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

    B. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种

    C. 可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸

    D. 相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

    过程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.2kJ/mol

    过程Ⅱ：……

    下列说法不正确的是

    A. 过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子

    B. 过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH＝+128.9 kJ/mol

    C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

    D. 铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是（）

    A. HCOOH为强电解质

    B. a、b两点pH均为7

    C. 混合溶液的pH逐渐增大

    D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱

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