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    11．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法错误的是（　　）
    A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水
    B．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料
    C．泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用
    D．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑

    分析 A．丙烷中含C、H元素；
    B．碳纤维为C元素的单质；
    C．漂白粉具有强氧化性；
    D．碳酸镁白色粉末可吸收水．

    解答 解：A．丙烷中含C、H元素，则丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水，故A正确；
    B．碳纤维为C元素的单质，为无机非金属操作，相对分子质量在10000以上的有机物为有机高分子，故B错误；
    C．漂白粉具有强氧化性，则可起到杀菌消毒作用，故C正确；
    D．碳酸镁白色粉末可吸收水，则运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质、用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氧化石墨烯（结构如图1所示）是一种性能优异的新型碳材料．实验室制备氧化石墨烯的一种方法如图2：

    （1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是用冰水浴．
    （2）步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度；图3示的“搅拌”方式为磁力搅拌．
    （3）步骤③④中加NaNO3和KMnO4的作用是作氧化剂．
    （4）步骤⑧H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；检验洗涤已无SO42-的方法是取少量最后一次的离心洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．
    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的正极 （填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅．
    并写出该电解反应总的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）实验中还需测定的数据是①（填写序号）．
    ①A极的质量增重mg       ②B极的质量增重mg
    （4）铜的相对原子质量为：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的计算式表示）．
    （5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求填空：
    （1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是红色溶液逐渐褪为无色，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    （3）已知C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为787 kJ．
    （4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
    ①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
    ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
    CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应属于分解反应B．图中的两种化合物都属于氧化物
    C．该反应中元素的化合价没有变化D．反应前后原子的种类改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，向一定体积0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）
    A．N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性
    B．该温度下水的离子积Kw=1×10-2a
    C．Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH-）相等
    D．M点所示溶液的导电能力强于Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验的描述，错误的是（　　）
    A．水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离
    B．提取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取
    C．可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3
    D．可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C．c（Mg2+）为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献．他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，进行生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

    试回答下列 有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的 NH3；
    ②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3气体，再从b管中通入CO2气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率．

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