练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
    反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为________。
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是________。

    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为______________________。
    （4）25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （1）[c（TaI4）·c（S2）]/c2（I2）　66.7%　（2）＜　I2　（3）淀粉　I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42-
    （4）1×10－12　增大

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     

    (1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=　　　　。 
    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 
    a.v(NO2)=2v(O2)          　　b.容器内压强保持不变
    c.v逆(NO)=2v正(O2)       　　d.容器内密度保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：

    (1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。
    (2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
    ①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④正、逆反应速率都为零

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a的值为________。
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_____。
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始∶n平＝________。
    （4）原气体中a∶b＝________。
    （5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。

    根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，
    正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。
    （2）t1min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。
    A．保持其他条件不变，增大压强
    B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
    C．保持其他条件不变，升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。 
    (2)该反应的化学方程式为　                       
    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

    则下列说法符合该图像的是　　　　。 

    A．t1时刻,增大了X的浓度 B．t1时刻,升高了体系温度
    C．t1时刻,缩小了容器体积 D．t1时刻,使用了催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。
    (1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=            。
    (2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡移动      (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为        __________mol。
    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件是  _________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HIH2↑+I2
    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
    (1)分析上述反应，下列判断正确的是         。
    a.反应Ⅲ易在常温下进行
    b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c.循环过程中需补充H2O
    d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=          。
    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
    a.HI的平衡浓度
    b.达到平衡的时间
    c.平衡时H2的体积分数
    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的     ，产生H2的速率将增大。
    a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－
    该反应的平衡常数表达式K=_________________________。
    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH="12.3" [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。
    （2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。
    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。
    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。
    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
    b．通入CO2，溶液pH减小
    c．加入NaOH固体，减小
    d．稀释溶液，平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案