在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是
(2)以极性键相结合,具有平面正三角形结构的非极性分子是
(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是
(4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是
(5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是
(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是 .
考点:
极性键和非极性键;极性分子和非极性分子.
分析:
由不同非金属元素形成的化学键为极性键,由同种非金属元素形成的化学键为非极性键,
(1)只含有非极性键的分子,属于非极性分子;
(2)(3)(5)以极性键结合,但结构对称,正负电荷的中心重合,则属于非极性分子;
(6)以极性键相结合,结构不对称,则为极性分子,电子对的偏移越大,则极性越大.
解答:
解:(1)以上几种物质中,只有氮气为单质,只有非极性键,则属于非极性分子,故答案为:N2;
(2)以极性键相结合的物质且具有平面正三角形结构的非极性分子是三氟化硼,故答案为:BF3;
(3)以极性键相结合的物质且具有正四面体结构的非极性分子只有四氯化碳,故答案为:CCl4;
(4)以极性键相结合的物质且具有三角锥型结构的极性分子是氨气,故答案为:NH3;
(5)以极性键相结合的物质且具有V型结构的极性分子是硫化氢,故答案为:H2S;
(6)因F的非金属性最强,则电子对的偏移最大,则HF的极性最大,故答案为:HF.
点评:
本题主要考查极性分子和非极性分子,明确化学键与分子极性的关系即可解答,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是()
A. Y的阴离子Y﹣的还原性强于X的阴离子X﹣
B. X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C. X的单质X2能将Y的阴离子Y﹣氧化成Y2
D. X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()
A. H2+Cl22HCl B. 2H2O22H2O+O2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4.一般而言,该式中m 大的是强酸,m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最强的是( )
| A. | HClO3 | B. | H2SeO3 | C. | H2BO2 | D. | HMnO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图,下列说法正确的是( )
| A. | 氯元素属于金属元素 |
| B. | 氯原子核内有17个质子 |
| C. | 氯原子在化学反应中容易失去电子 |
| D. | 氯的相对原子质量为35.45g |
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科目:高中化学 来源: 题型:
铯原子钟300年误差不超过5秒.铯元素在周期表的信息如图,下列说法正确的是( )
| A. | 铯元素属于非金属元素 |
| B. | 铯原子的质子数是55 |
| C. | 铯元素符号为CS |
| D. | 铯原子的相对原子质量为132.9g |
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙酰水杨酸即阿斯匹林(aspirin)是一种解热止痛、治疗感冒药,实验室制取原理为:
实验方法:在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸(6.2g 0.045mol)、乙酸酐(5mL 5.4g 0.053mol),滴入5滴浓硫酸,在70℃反应一段时间,按如下流程分离出乙酰水杨酸.
已知:①乙酰水杨酸溶于热水,在冷水中微溶;乙酸酐遇水生成乙酸.
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水.
(1)反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是: .
(2)操作Ⅰ为 .
(3)判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是: .
(4)某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4,设计了如下方案进行检验,实验证明不含杂质,请在答题卡上完成表中内容.
序号 实验方案 实验现象 结论
① 将少量产品加入6mL水的试管A中,振荡,将上层液体倾析至B、C中. 得到白色晶体和无色溶液
② 产品中不含Na2SO4
③ 向试管C中,加入少量FeCl3溶液(或浓溴水). 溶液不显紫色(或无白色沉淀出现). 产品中不含水杨酸
(5)产率计算:称量干燥后纯净产品质量为3.2g,该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为×100%,计算结果为40%(保留两位有效数字).(乙酰水杨酸的相对分子质量为180)
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