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    真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

    下列说法正确的是

    A. X的分子式为：C18H26O5

    B. X、Y和Z均能与Na2CO3溶液反应，且均有气体生成

    C. X、Y和Z中均不含手性碳原子

    D. 等物质的量的X、Y和Z分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液物质的量之比为1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验测得pH =1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：

    步骤I：取该溶液10.0 mL，加入过量1.0 mol•L-1 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；

    步骤Ⅱ：向I所得的溶液中加入过量1.0 mol•L-1 NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

    步骤Ⅲ：向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。

    下列推断错误的是（）

    A. CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2( aq)反应

    B. 原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

    C. 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4

    D. 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据能量变化示意图，下列说法正确的是

    A. 拆开2molH2(g)和1 molO2(g)中的化学键，共放出1368 kJ能量

    B. 1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O(l)的能量大242 kJ

    C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol

    D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器称为“干燥管”的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    （1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

    （2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。

    （3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

    ① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

    ② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

    （4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    图1 图2 图3 图4

    A. 图1所示装置制取并收集氨气

    B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

    C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

    D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （18分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下：

    25℃时

    pH值

    25℃时

    pH值

    饱和H2S溶液

    3.9

    FeS开始沉淀

    3.0

    SnS沉淀完全

    1.6

    FeS沉淀完全

    5.5

    （1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为____、 ______ 、 __________;

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．

    （3）操作IV的顺序依次为_____________、____________、过滤洗涤．

    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________．

    （5）常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，则求得反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数为：_______________（保留1位小数）;

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省淮安市高一上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：

    （1）该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是_____________；

    （2）饱和食盐水的作用是____________________；

    （3）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：____________________

    Cl2＋ NaOH(热) － NaCl＋ NaClO3＋ H2O，请配平上述反应方程式；

    （4）8.7 g MnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为_________mol。

    Ⅱ．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验。

    （1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整_____________；

    （2）D中的现象是_____________________；

    （3）E中NaOH溶液的作用是_________________；

    （4）下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。

    a．BaCl2溶液     b．NaHCO3粉末     c．Ba(NO3)2溶液     d．银粉

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试（B卷）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    完成下列题目

    （1）现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液

    以上物质中属于电解质的是（填序号）________________

    （2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为____________ ，密度之比为_____________。

    （3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。

    （4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。

    广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）

    可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。

    （5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

    上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。

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