同温同压下的氧气和氢气,若体积相同时,两种气体的质量比为 ,其密度比为 ;若质量相等时,两种气体的体积比 ;如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积约是
科目:高中化学 来源: 题型:
气体 | CH3OCH3 | H2O | N2 | A |
体积(m3) | 95 | 95 | x | y |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
3 |
2 |
1 |
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3 |
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 (Q1,Q2,Q3均大于0) |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中正确的是
A.22.4 L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子
B.同温同压下,原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积
C.0.50 mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子
D.1.0 L浓度为1.0 mol?L-1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北石家庄市高考猜题化学试卷(解析版) 题型:填空题
我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I. 已知:2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566 kJ·mol-1
2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s),ΔH=-825.5 kJ·mol-1
反应:Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH=______ kJ·mol-1.
Ⅱ. 反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=____________.
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器 |
反应物投入的量 |
反应物的 转化率 |
CH3OH的浓度 |
能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
甲 |
1mol CO和2mol H2 |
α1 |
c1 |
放出Q1kJ热量 |
乙 |
1mol CH3OH |
α2 |
c2 |
吸收Q2kJ热量 |
丙 |
2mol CO和4mol H2 |
α3 |
c3 |
放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是________.
A.c1=c2
B.2Q1=Q3
C.2a1=a3
D.a1 +a2 =1
E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是
( ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 ( )
A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。
B.标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA。
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。
D.25℃,1.01×105Pa时,16g臭氧所含的原子数为NA。
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )
A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH值变为14时,则电极上转移的电子数目为NA。
B.在标准状况下,各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。
C. 在常温常压下,6g石英晶体中,含有0.4NA个硅氧共价键。
D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。
标准状况下,下列混合气体的平均式量可能是50的是 ( )
A.硫化氢和二氧化硫 B.一氧化氮和氧气
C.二氧化硫和溴化氢 D.碘化氢和氯气
在一个恒容密闭容器中充入11gX气体(摩尔质量为 44g·mol-1),压强为1×105pa。如果保持温度不变,继续充入X气体,使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 ( )
A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022
由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 ( )
A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57
同温、同压下,CO2 和NO的混合气体 20mL,通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL,则原混合气体的体积比可能是 ( )
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶4
乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 ( ) A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 ( )
A.1体积 B.2体积 C.3体积 4.4体积
19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 ( )
A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2
常温下,向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气(A,B均为不超过5的正整数),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是 ( )
A.8.5 g·L-1 B.18.25g·L-1 C.18.5 g·L-1 D.35.5 g· L-1
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