在温度.压强一定的条件下.化学反应方向的判据为 .当时.反应能自发进行,当时.反应达到平衡状态,当时.反应不能自发进行.该判据指出的是化学反应自发进行的 .能否实际发生.还涉及到问题. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为，当时，反应能自发进行；当时，反应达到平衡状态；当时，反应不能自发进行。该判据指出的是化学反应自发进行的，能否实际发生，还涉及到问题。

ΔH-TΔS ΔH-TΔS＜0 ΔH-TΔS=0 ΔH-TΔS＞0 趋势反应速率

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用

可做氮肥等

（任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量

＜

（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是

在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ

．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有

CEF

A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：

4NH₃+5O₂

加热

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

加热

4NO+6H₂O

，该反应的化学平衡常数表达式K=

C4(NO)?C6(H2O)

C4(NH3)?C5(O2)

C4(NO)?C6(H2O)

C4(NH3)?C5(O2)

，当温度升高时，K值

减小

（增大、减小、无影响），其原因是

因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．

．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为

30%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO.2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

①容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是

2P甲等于2P乙且大于P丙

②变化的热量数值Q中，Q₁ 与Q₂的和是

90.8

③画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（标出p₁、p₂，且p₁＜p₂）．
④在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）如图

为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省葫芦岛一高高二上学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO .2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
②．变化的热量数值Q中， Q₁与Q₂的和是
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p₁、p₂，且p₁<p₂)。
④．在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚反应为：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO .2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是

②．变化的热量数值Q中， Q₁ 与Q₂的和是

③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，

要求画出压强不同的两条曲线(标出p₁、p₂，且p₁<p₂)。

④．在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚反应为：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为

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