Question

在³⁵₁₇Cl原子中含有

 

个质子，

 

个中子；它的原子结构示意图为

 

．铁在氯气中燃烧，生成

 

（填化学式），在这个反应中，氯气是

 

剂（填“氧化”或“还原”）．在此反应中，每转移1.5mol电子，消耗的铁是

 

g．

Answer 1

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,原子组成与结构专题

分析：根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数；氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7；变价金属在氯气中燃烧，生成高价态的氯化物，化合价降低的反应物是氧化剂；根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目结合反应的化学方程式计算相关物质的物质的量．

解答： 解：³⁵₁₇Cl原子的质子数为17，质量数为35，中子数为35-17=18，氯的原子结构示意图为； 铁在氯气中燃烧，生成FeCl₃，氯气中氯元素的化合价降低，是氧化剂；
2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，该反应中铁元素的化合价由0价升高到+3价，则消耗了1mol铁，若反应中转移1.5mol电子，则应有0.5mol铁参加反应，即28g铁．
故答案为：17；18；；FeCl₃；氧化；28．

点评：本题主要考查了原子符号的含义、物质的性质以及氧化还原反应中电子的转移，难度不大，注意对应知识的积累．