练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （8分）称取m（g） H2C2O4?2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－ ® Mn2+，H2C2O4 ® 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。

    某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。

    2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

    c = 2 m/5V×126.0×10

    MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3
    2P+5Cl2（过量）
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
    PCl3
    （一）制备
    如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
    （1）仪器乙的名称
    冷凝管
    冷凝管
    ；
    （2）实验室制备Cl2的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （3）碱石灰的作用是
    吸收多余的氯气，防止污染环境
    吸收多余的氯气，防止污染环境
    ，
    防止空气中的水分进入影响产品
    防止空气中的水分进入影响产品
    ；
    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
    排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
    排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
    ．
    （二）提纯
    粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
    蒸馏
    蒸馏
    （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
    （三）分析
    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．
    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
    (c1V1-
    1
    2
    c2V2)×137.5×20×10-3
    m
    ×100%
    (c1V1-
    1
    2
    c2V2)×137.5×20×10-3
    m
    ×100%
    （用含字母的代数式表示、不必化简）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
    ①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．
    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3．
    （1）步骤①中仪器A最好使用
     
    （填序号）．
    A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管
    （2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）能否用水代替苯
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．
    （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江苏省无锡市2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：058

    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

    (一)制备

    下图是实验室制备PCI3的装置(部分仪器已省略)

    (1)仪器乙的名称________；

    (2)实验室制备Cl2的离子方程式：________；

    (3)碱石灰的作用是________，________；

    (4)向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是________．

    (二)提纯

    粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过________(填实验操作名称)，即可得到PCl3的纯品．

    (三)分析

    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的c1mol·L－l　V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L－1　Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mL　Na2S2O3溶液．

    已知：H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．

    根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为________(用含字母的代数式表示、不必化简)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （8分)称取m（g） H2C2O4?2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－ ® Mn2+，H2C2O4 ® 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案