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    10．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则..判定在离子反应xR++yH++O2═mR3++nH2O中，n的数值为2，m的数值为2．

    分析 反应xR++yH++O2═mR3++nH2O中，R的化合价升高，被氧化，O的化合价降低，被还原，根据氧化还原反应得失电子数目相等配平化学方程式，可求m，n值．

    解答 解：反应xR++yH++O2═mR3++nH2O中，R的化合价有+1价升高为+3价，升高2价，O2的化合价由0价降低降低到-2价，降低4价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，故最小公倍数为4，故R+前系数为2并根据原子守恒配平方程式为2R++4H++O2=2R3++2H2O，故m=2，n=2，
    故答案为：2；2．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从质量守恒和得失电子的角度解答，或直接配平方程式，也可得出m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素．已知：①Mg（OH）2难溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水．下列推测中，不正确的是（　　）
    A．Sr（OH）2溶解于水B．SrSO4难溶于水
    C．BaSO4不溶于水D．Ba（OH）2比Ca（OH）2更难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表为元素周期表的一部分，请参照①-⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为O＜Al＜Na；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
    （2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将 3.84g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到1134mL 气体（标准状况）．再把盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（　　）
    A．672 mLB．168 mLC．504 mLD．224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO3（内含少量Fe3+和A13+）溶液中提取银．如图所示，请回答下列问题．

    （1）写出方框中各物质的名称或化学式．
    ①NH4CO3、CaO ②NH3③[Ag（NH3）2]OH④A1（OH）3、Fe（OH）3⑤蔗糖、稀硫酸⑥葡萄糖
    （2）写出生成沉淀④的离子方程式：3NH3•H2O+A13+=A1（OH）3↓+3NH4+、3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓．
    （3）写出生成单质银的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+H2O+4NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．
    （1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H2O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为保温隔热、减少热量损失．
    （3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是确保定量的HCl反应完全，若改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无．
    （4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A C E．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净        B．做本实验的当天室温较高
    C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓         D．在量取盐酸时仰视读数
    E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为4mol/L．
    （2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是1：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室里制备少量氯气可利用以下反应：1K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
    （1）请配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中，氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Cl2．（均填化学式）
    （3）当电子转称的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L，被氧化的Cl-的个数为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．高温下铁和水蒸气发生反应，生成1.12L气体（标准状况下），相同质量的铁放入某浓度250mL稀盐酸中恰好反应．计算
    （1）参加反应的铁的质量；
    （2）盐酸溶液的物质的量浓度．

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