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    15．下列物质中，只含有共价键的是（　　）
    A．H2OB．Na2OC．MgCl2D．KOH

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．水中只含O-H共价键，故A选；
    B．氧化钠中只含离子键，故B不选；
    C．氯化镁只含离子键，故C不选；
    D．KOH中含离子键和O-H共价键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，混合气体中CO2的分子数为0.5NA；
    （2）把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，则混合后Ca2+的物质的量浓度为0.05mol•L-1，Cl-的物质的量浓度为0.05mol•L-1；
    （3）物质的量浓度为2mol•L-1的Na2SO4溶液中，若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na2SO4溶液的密度是1.35g•mL-1（保留到小数点后两位）；
    （4）在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．则RO3n-中R元素的化合价是+5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是sp3．
    （2）F元素的原子的外围电子排布式为3d104s1；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
    （3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．CaCl2 和 NaHSB．Na2O 和Na2O2C．CO2 和HClD．Na2O2 和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于蛋白质的下列叙述正确的是（　　）
    A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
    B．蛋白质水解时直接变成氨基酸
    C．一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应
    D．蛋白质仅含C、H、O、N四种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）大气污染物既危害人体健康，又影响动植物的生长．对
    （2）水中某些重金属污染物可以被微生物转化为毒性更大的有机化合物．对
    （3）铁在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都不易被腐蚀．错
    （4）服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度，但对其身体有极大的副作用．对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（　　）
    A．达平衡后，加入催化剂则C%增大
    B．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
    C．化学方程式中n＞e+f
    D．达平衡后升温，则平衡向左移动，且△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常温下，在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是（　　）
    A．Cl-，AlO2-，SO32-，Na+B．NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+
    C．Cl-，NO3-，Mg2+，K+D．SO42-，HCO3-，Cl-，K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
    C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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