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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性:2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 金属钠和水发生反应: Na+H2O=Na++OH-+H2

D. AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液: Al3++3OH-=Al(OH)3

【答案】A

【解析】硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量比为2:1离子方程式是2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O故A正确澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-故B错误金属钠和水发生反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2故C错误AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液:Al3++3 =Al(OH)3↓+3 D错误

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一定条件下进行的反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑,有人想根据该反应设计原电池,下列说法正确的是

A. 可以铜为负极,碳为正极,氯化钠为电解质溶液构成原电池

B. 可以铜为正极,碳为负极,氯化钠为电解质溶液构成原电池

C. 可以铜为负极,碳为正极,稀硫酸为电解质构成原电池

D. 该反应不能构成原电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手面及烬屋舍者的记载,其中“硫磺、硝石(KNO3)和蜜”相当于下列物质中的

A. 铝热剂 B. 黑火药 C. 氯酸钾与二氧化锰的混合物 D. 纯碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液腐蚀铜制电路板: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B. H2S 溶液显酸性: H2S+2H2O2H3O+S2-

C. 久置变黄的浓硝酸中通入空气: 4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3

D. 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2: OH+SO2=HSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为一铁链图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:

____两种物质都不是电解质

____两种物质都是钠的化合物

____两种物质都属于氧化物

____两种物质都属于盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol·L1的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为____________

②证明有红褐色胶体生成的实验方法是___________________(不需要回答具体操作方法)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫元素形成的化合物有着广泛的用途。 请回答下列问题:

(1) 过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。

①过二硫酸的结构为,其中氧元素的化合价为________

②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2+,现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为______

③电解法是制备过二硫酸钾的方法之一, 其装置示意图如下:

则:b 为电源的______极; 阳极反应式为_________________; 导线中流过 1 mol 电子时, 理论上通过阳离子交换膜的K的数目为___________

(2)Na2SO4是重要的工业原料,检验其溶液中含有SO42-的操作及现象为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前,我国的能源结构主要是煤,还有石油、天然气等化石燃料,这些都是不可再生且污染环境的能源,研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的重要任务。科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源之一。

(1)某学生查阅大量资料,提出下列“用水制取氢气的研究方向”:

在水不发生化学反应的情况下制取氢气,同时释放能量

设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

寻找高效催化剂,大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率

寻找特殊化学物质,以提高单位时间内水分解制取氢气的产量

请你选择上述研究方向中不正确的一项,并简述其理由:不正确的一项是 ,理由是

(2)工业上用甲烷制取氢气时发生的两步反应的能量变化如下图所示:

步反应为可逆反应,在此反应中,增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”);该反应的平衡常数表达式为K= 。在800 时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数K= ,CO的平衡转化率为

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

(3)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。取四份用不同方法制得的相同质量的Cu2O,在某同等条件下分别对四份相同质量的水催化分解,产生的氢气经干燥后用针筒收集。V(H2)随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A用d法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量

B用d法制得的Cu2O颗粒最小,表面活性大,所以催化效果明显

C用c法、d法制得的Cu2O作催化剂,产生氢气的总体积不同可能和水的蒸发有关

D用a法、b法制得的Cu2O中可能含有较多的CuO杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法正确的是(

A.1mol H2的体积为22.4 L

B.1mol SiO2含有6.02×1023个分子

C.1mol O2的质量为32g

D.0.1mol/L MgCl2溶液含0.1mol Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室,左室充入等物质的量的氢气和氧气,右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气,反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示,则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计)

1:1 1:2 1:3 3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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