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已知铜的配合物A(结构如图)。请回答下列问题:

(1)Cu的简化电子排布式为______________ 。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2,N2中σ键和π键数目之比

是__________;N2O与CO2互为等电子体,且N2O分子中O只与一个N相连,则N2O的电子式为_______。

(4)在Cu催化下,甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中H CO的键角___________(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°;甲醛能与水形成氢键,请在右图中表示出来___________。

(5)立方氮化硼(如图)与金刚石结构相似,是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________;结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,上图(右)立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐标参数分别有:

等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。

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相关习题

科目:高中化学 来源:2017届云南省高三高考适应性月考(六)理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

[化学选修5:有机化学基础]

肉桂酸甲酯是一种重要的食用香精,下图朵合成它的反应路线:

己知:I.芳香族化合物A的分子式为C9H10O2,且只有-个侧链;侧链每个C上最多只有一个官能团;

Ⅱ. lmol A完全催化氧化的产物只能与1molNaOH完全反应

(1) A的结构简式为_______________,肉桂醛的分子式为_______________。

(2)上述合成路线中使用②③步反应的目的是_________________。

(3)第⑤步反应的化学方程式为___________________________。

(4)写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_______________________。

(5)D分子中含有多种官能团,不能发生的反应类型有__________(填序号)。

a.酯化反应 b.取代反应 c.加聚反应

d.水解反应 e.消去反应 f.氧化反应

(6) 写出符合下列条件的肉桂醛的同分异构体:_________________(至少3种)。

ⅰ.分子中无甲基

ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下表中烃的分子式排布规律,判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水,先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。

(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________,____________。

(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________,铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积(填堆积模型名称)。

(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中,电负性最大的是_________(填元素符号),第一电离能最大的是_________(填元素符号)。该晶体中的阴离子的立体构型是_________,阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

(4)氨的沸点_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________。

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的边长为a=_____________nm。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11;A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍;C是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质;E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径:B>C

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多

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科目:高中化学 来源:2017届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合,①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,下列说法正确的是( )

A. 三种溶液pH的比较③&gt;②&gt;①

B. 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)&gt;c(SCN-)

C. 上述三种溶液中水电离的电离度:NaHCO3&gt;CH3COOH&gt;HSCN

D. ①与③反应所得的溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省、溧水高级中学)等六校高三2月联考化学试卷(解析版) 题型:简答题

I.锰是在地壳中广泛分布的元素之一,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。已知Al的燃烧热为ΔH=—ckJ·mol—1,金属锰可用铝热法制得。其余相关热化学方程式为:3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1

则3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1(用含a、b、c的式子表示)

II.无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛,尤其是冶金工业常用氰化物,含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

(1)电解处理法:用如图所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极”或“阳极”),阳极产生ClO-的电极反应为__________,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________。

(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

实验过程:取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH—=4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更稳定;

②[Fe(CN)6]3-转化为CN-容易被H2O2除去;

③HCN是有毒的弱酸,易挥发。

①废水中的CN一经以下反应实现转化:CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑,则A是__________(用符号表示)。

②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示,pH选择的最佳范围应为__________(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解释该pH不宜太大的原因__________。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省、溧水高级中学)等六校高三2月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

性质

用途

A

液氨气化吸热

可用作制冷剂

B

NH4HCO3受热易分解

可用作氮肥

C

二氧化硅能与HF反应

可用作光导纤维

D

二氧化硫能使溴水褪色

可用作漂白剂

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡,下列说法错误的是

容器编号

容器类型

起始物质的量/mol

反应物的转化率

平衡时NH3的物质的量/mol

N2

H2

NH3

恒温恒容

1

3

0

α1

1.2

绝热恒容

1

3

0

α2

a

恒温恒压

2

6

0

α3

b

A. 达到平衡时,α1>α2

B. 平衡时NH3的物质的量b<2.4

C. 达到平衡时,容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持温度不变,向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3,平衡向正反应方向移动

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