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    某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如右图所示：请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是________。

    A．该工艺流程中发生了3个置换反应

    B．CuSO4与MgCl2可以发生复分解反应

    C．步骤①②③④都包含化学变化

    D．滤液A和滤液B含有相同的溶质

    （2）写出步骤①发生反应的离子方程式：_______________、________________。

    （3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．试回答下列问题．
    （1）原溶液中是否有SiO32-？没有（填“有”或“没有”）．硅酸钠溶液俗称水玻璃，硅酸钠溶液与足量氯化铵溶液反应的离子方程式为SiO32-+2NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑．
    （2）生成的气体中一定有NO．它具有的性质是ACD（填字母序号）．
    A．无色无味  B．无色有刺激性气味C．属于大气污染物  D．难溶于水    E．能被NaOH溶液吸收
    （3）溶液中减少的离子是SO32-、I-、NO3-，原因是6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O，3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）原溶液中可能含有的阴离子是SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）
    负极：锌  
    正极：铜
    负极反应：Zn-2e-═Zn2+；         
    正极反应：2H++2e-═H2↑
    负极反应类型：氧化反应
    正极反应类型：还原反应
    原电池装置图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．阅读、分析下列两个材料：
    材料一、如图

    材料二
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
    回答下列问题：
    （1）要从氯化钠和纯碱的固体混合物中分离得到纯净的氯化钠，应先将固体溶解，再经过蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥等操作．
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是蒸馏法，写出该方法在操作上的注意事项（写出一项）蒸馏烧瓶中应加入沸石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由硫氢化钠、硫酸镁和亚硫酸氢钠组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，该混合物中氧元素的质量分数为（　　）
    A．a%B．2a%C．100%-1.75a%D．100%-0.75a%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42－

    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32－

    C．加入足量浓 NaOH溶液，产生带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量NH4＋

    D．先加适量盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是

    A．1g H2所含的原子个数

    B．4g氦气所含的原子个数

    C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

    D．16g O2所含的分子个数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于摩尔的说法中，正确的

    A．是表示物质数量的单位 B．是表示物质质量的单位

    C．是表示物质中所含的微粒数 D．是表示物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    ②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA
    ③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
    ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
    ⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
    ⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
    ⑦1.0L 1.0mol•L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA．
    A．①⑤⑦B．③④⑥C．②④⑤D．②③⑦

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