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    7．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或客观事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或客观事实解    释
    A浸泡KMnO4溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应
    B钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多
    CSO2能使氯水褪色SO2具有还原性
    DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；
    B．钾原子比钠原子最外层都只有1个电子，但K原子比Na原子的半径大；
    C．二氧化硫具有还原性，氯水具有氧化性；
    D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶解铜制造线路板．

    解答 解：A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，发生的是氧化还原反应，不是加成反应，故A错误；
    B．钾原子比钠原子最外层都只有1个电子，但K原子比Na原子的半径大，所以钾原子比钠原子更易失去电子，故B错误；
    C．二氧化硫能使氯水褪色原因是二者发生氧化还原反应，不是漂白性，故C错误；
    D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的用途是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质，完成下列问题．
    （1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中H2O为氧化剂．
    （2）

    ①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化溶液变红．将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得Fe（OH）3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应．
    ②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
    Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；A→B2Fe3++Fe=3Fe3+．
    ③C在空气中发生变化的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氢氧化钾在我国古代纺织业常做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．在上述反应过程中涉及反应的化学方程式
    （1）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    （2）CaO+H2O═Ca（OH）2
    （3）Ca（OH）2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语正确的是D北京市西城外国语学校（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．CO2分子比例模型：
    C．HClO的电子式：D．中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．H2OB．CH3COOHC．NH3•H2OD．AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是（　　）
    A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①=④＞③=②D．④=①＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒         F．50mL烧杯      G．100mL容量瓶
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号A-G）CEFG，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需胶头滴管．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①-④）①④
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．Na与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
    B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径途径a比途径b放出更多热能途径途径a：C $→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2 $→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O      途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$ CO2
    C．FeCl3和MnO2均可 加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
    D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能全部转化为热能

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