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    10．如图表示的一些物质或概念间的关系，下列与该关系一致的是（　　）
     XYZ
    A铜单质非电解质
    B氯化钠溶液导电的物质电解质
    C氢氧化钠碱类电解质
    D氯化氢不导电的物质非电解质
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、单质既不是电解质也不是非电解质；
    B、溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    C、强碱属于强电解质；
    D、HCl液体状态不能导电，溶于水能导电．

    解答 解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、氢氧化钠示强碱，属于强电解质，故C正确；
    D、HCl液体状态不能导电，溶于水能导电，属于电解质，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，注意电解质与非电解质均属于化合物，此为解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
    D．Mg（HCO3）2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于反应过程中能量变化的表达正确的是（　　）
    A．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2878 kJ/mol
    B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H2
    C．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1，则a＜b
    D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100 kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列现象与胶体的性质无关的是（　　）
    A．江河的入海口易形成沙洲
    B．水泥厂、冶金厂常用高压电进行除尘
    C．医院里对肾衰患者进行血液透析
    D．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有HNO3  70℃BaCO3BaSiO3BaSO3Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是防止反应速率过快、浓HNO3易挥发、分解（凡合理答案均可）．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO3（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （4）上述流程中洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．
    （1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl  58.5g，试计算理论上最多可得到氯气的体积是多少？（标准状况）
    （2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．V L Al2（SO4）3溶液中含a gSO42-取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Al3+）（单位为mol/L）（　　）
    A．$\frac{a}{576V}$B．$\frac{125a}{36}$VC．$\frac{250}{36}$VD．$\frac{250a}{48}$V

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4配制500mL 1.6mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为43.5．
    现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是②（填代号）．
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①④⑦（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（　　）
    A．塑料B．合成纤维C．蛋白质D．合成橡胶

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