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    （8分）【化学－化学与技术】
    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

    （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是       。电解槽中的阳极材料为                 。
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？原因是                            。
    （3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是                                      。

    （1）阳离子（或Na＋） 钛（或石墨）
    （2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
    （3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修化学与技术】
    （1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
    ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    ；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
    “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
    “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
    ；
    （2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是
    脱氧和调整钢的成分
    脱氧和调整钢的成分
    ．
    ②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
    后
    后
    （填“前”或“后”）加入，原因是
    避免Cr被氧化
    避免Cr被氧化
    ．
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
    CO
    CO
    ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作
    燃料
    燃料
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）【化学-一化学与技术】
    过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H7N9流感消毒．工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2，具有Na2CO3和Na2O2的双重性质）的生产工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是
    为了贮存运输和使用的方便
    为了贮存运输和使用的方便
    ，加入异丙醇的作用是
    降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出
    降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出
    ．
    （2）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是
    低温下H2O2与2Na2CO3?3H2O2稳定，2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
    低温下H2O2与2Na2CO3?3H2O2稳定，2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
    ．
    （3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为
    MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
    MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
    ．
    （4）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：
    密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质
    密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修化学与技术】
    重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质．以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图．精英家教网
    （1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是
     
    ．
    （2）确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是
     
    ．
    （3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式
     
    ．
    （4）①反应生成沉淀的化学式
     
    ，②反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）操作I为
     
    ，操作II为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修化学与技术】
    农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素．当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡．
    （1）下列可作氮肥的化合物是
     
    ，其中含N量最高的是
     
    ．
    A．硫酸铵    B．磷酸二氢钙     C．硫酸钾     D．尿素
    （2）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：
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    A
     
    B
     

    （3）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
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    ①沉淀池中发生的主要反应方程式是
     
    ；
    ②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是
     
    ，可以循环使用的X是
     
    ；
    ③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修化学与技术】
    海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
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    其步骤为：
    ①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
    ②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    ③向Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    ④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    ⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
     
    、
     
    、酒精灯、铁架台等．
    （4）海水中的镁以Mg2+的形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
     
    ．
    （5）步骤④中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ．
    （6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有
     
    ．
    a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
    （7）由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为
     
    ．

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