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(8分)【化学-化学与技术】
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽,离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是       。电解槽中的阳极材料为                 
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?原因是                            
(3)膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氧化碳,原因是                                      

(1)阳离子(或Na) 钛(或石墨)
(2)否。如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯。
(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重。

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修化学与技术】
(1)纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺.
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气

(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用.
①炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是
脱氧和调整钢的成分
脱氧和调整钢的成分

②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
(填“前”或“后”)加入,原因是
避免Cr被氧化
避免Cr被氧化

③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是
CO
CO
.从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作
燃料
燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?烟台模拟)【化学-一化学与技术】
过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,可用于甲型H7N9流感消毒.工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO3?3H2O2,具有Na2CO3和Na2O2的双重性质)的生产工艺过程如下:

回答下列问题:
(1)将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是
为了贮存运输和使用的方便
为了贮存运输和使用的方便
,加入异丙醇的作用是
降低过碳酸钠的溶解度,有利于晶体的析出
降低过碳酸钠的溶解度,有利于晶体的析出

(2)生产工艺中将反应温度控制在0~5℃的理由是
低温下H2O2与2Na2CO3?3H2O2稳定,2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
低温下H2O2与2Na2CO3?3H2O2稳定,2Na2CO3?3H2O2溶解度更小

(3)稳定剂能相互反应,生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住,该反应的化学方程式为
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl

(4)根据题中有关信息,请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项):
密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质
密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修化学与技术】
重晶石矿石主要含有BaSO4,还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质.以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图.精英家教网
(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是
 

(2)确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是
 

(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式
 

(4)①反应生成沉淀的化学式
 
,②反应的离子方程式为
 

(5)操作I为
 
,操作II为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修化学与技术】
农作物生长不仅需要阳光、空气和水,还需要多种化学元素.当植物缺乏N元素时,表现为植株生长缓慢、叶色发黄,严重时叶片脱落直至死亡.
(1)下列可作氮肥的化合物是
 
,其中含N量最高的是
 

A.硫酸铵    B.磷酸二氢钙     C.硫酸钾     D.尿素
(2)氮肥的制备,首先涉及氨的合成,请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称:
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A
 
B
 

(3)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH42SO4的工艺流程:
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①沉淀池中发生的主要反应方程式是
 

②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是
 
,可以循环使用的X是
 

③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×1015 t,目前世界生产的镁60%来自海水.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
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其步骤为:
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中,过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O;
④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg.
请回答下列问题:
(1)步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
 

(2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为
 

(3)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
 
 
、酒精灯、铁架台等.
(4)海水中的镁以Mg2+的形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2,然后又重新转化为Mg2+的目的是
 

(5)步骤④中的“一定条件”指的是
 
,目的是
 

(6)在上述制取镁的流程中,所涉及到的基本反应类型有
 

a.化和反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应
(7)由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2,然后过滤,则所加入试剂的合理顺序为
 

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