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【题目】甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )

A. 丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B. 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊

C. 常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D. 丙与戊的原子序数相差28

【答案】D

【解析】试题分析:己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,则为浓硫酸,可知己为S元素,结合位置关系可知丁为Si,丙为B,庚为F,戊为As;甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,则甲为Mg,可知乙为Ca元素。A.丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维,而Si处于用作半导体材料、太阳能电池,故A错误;B.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:庚>己>戊,故B错误;C.金属性CaMg,常温下,乙的单质能与水剧烈反应,而甲不能,故C错误;D.丙与戊的原子序数相差为33-5=28,故D正确;故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、B、I都是XY2型化合物,且阳离子相同,A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1,但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1,I常用作干燥剂。

请按要求填空:

(1)I的电子式是_ __

(2)反应⑥的化学方程式是 ,反应③在工业上的一个重要用途是 _

(3)反应④的化学方程式是__ _;

(4)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断,B的化学式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

苯乙腈

+CuOH22Cu+H2O

制备苯乙酸的装置示意图如图加热和夹持装置等略

已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.

回答下列问题:

1250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

2a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器b的作用是 ;仪器c的名称是 ,其作用是 .反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 ,下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 填标号

A、分液漏斗

B、漏斗

C、烧杯

D、直形冷凝管

E、玻璃棒

3提纯苯乙酸的方法是重结晶,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是 百分数

4将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入CuOH2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数数值如下:2NOg N2g+O2g K1=1×1030 2H2g+O2g 2H2Og K2=2×1081

2CO2g 2COg+O2g K3=4×10-92 以下说法正确的是

A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=cN2·cO2/ cNO

B.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NOH2OCO2

C.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80

D.以上说法都不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸HM、HN和HR)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是

A.三种酸的电离常数关系:KHMKHNKHR

B.pH=7时,三种溶液中:cM)>cN)>cR

C.滴定至P点时,溶液中:cNa)> cN)>cHN)>cH)>cOH

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:cHM+cHN+cHR=cOH-cH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施中,可以改变反应活化能的是

A.增大反应物浓度 B.使用催化剂 C.升高温度 D.增大压强

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【题目】在电解水制取H2和O2时,为了增强液体的导电性,可加入下列物质中的(

A.HCl B.CuCl2 C.NaOH D.CuSO4

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【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表,请回答下列问题:

沉淀物

Fe3+

Al3+

Mg2+

PH

3.2

5.2

12.4

(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有 (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________,若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

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【题目】下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程。

1)用惰性电极电解饱和食盐水,写出常温下XZ反应的化学方程式

2)在合成SiHCl3的过程中,还会有生成副产物SiCl4。已知两物质的沸点分别为57.6℃31.8℃,则提纯SiHCl3的方法是

3SiHCl3提纯后用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同时,反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。

X (填“H2“SiHCl3)。

上述反应的平衡常数K1150℃ K950℃)(填“=”)。

4SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示,电解时阳极的电极反应式为

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