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    13．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    B．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
    C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
    D．金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力

    分析 A．生石灰不具有还原性；
    B．苯酚可以使蛋白质变性；
    C．石油是混合物，其分馏产品汽油仍然为混合物；
    D．常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成的氧化铝薄膜具有抗腐蚀能力．

    解答 解：A．生石灰具有吸水性，可防止食品变潮，不具有还原性，故A错误；
    B．药皂中加入少量苯酚可以使病毒细菌中的蛋白质变性，能杀菌消毒，故B正确；
    C．石油是烃的混合物，其分馏产品汽油也是烃的混合物，不属于纯净物，故C错误；
    D．常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀能力，从而防止铝进一步氧化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．氯气通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO
    B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O
    C．将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓
    D．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质用途的叙述，错误的是（　　）
    A．氧化钠可用作漂白剂B．明矾可用作净水剂
    C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氧化铝可用来制造耐火坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．回答下列问题：
    （1）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上有气泡生成；b、d相连，d金属片质量减轻，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b
    （2）某温度时，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=a，则此温度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常数为K=a-2
    （3）在25℃时，若10体积的某强酸溶液（pH=a）与1体积的某强碱溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的等量关系是a+b=15
    （4）用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是   （　　）
    A．二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
    B．氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃
    C．氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
    D．SiO2的导电能力强，可用于制造通讯光缆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图1：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：
     Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.25.28.8
    完全沉淀的pH9.73.77.810.4
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
    A．适当升高温度              B．适当增大压强
    C．研磨矿石                  D．加入大量的蒸馏水
    （2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为15．
    （3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
    ②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
    （4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，则Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
    （5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：
    ①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的产率．
    （6）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有机物A的分子式为C4H4O3，根据如图有机物之间的转化关系填空：

    （1）化合物A中含有的含氧官能团是羧基、醛基；
    （2）与A具有相同的官能团的A的同分异构体的结构简式
    （3）由E生成F的反应类型是酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步骤②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）假设A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物质的量大于0，.7mol，则该溶液中A（填字母）Cl-
    A、一定含有　　B、一定不含
    C、不能确定是否含有理由是因为肯定存在的离子构成的溶液正负电荷已守恒．又不能确定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+离子，同时含有Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
    B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH
    C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
    D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

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