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写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaOH
 
,K2SO4
 
,KNO3
 
考点:电离方程式的书写
专题:
分析:分清电解质的强弱,强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子,电离方程式写“=”,弱电解质在水溶液里部分电离,电离方程式写“?”,书写时要遵循原子守恒、电荷守恒,据此分析解答.
解答: 解:(1)氢氧化钠是强碱,为强电解质,完全电离,电离方程式为:NaOH=Na++OH-
故答案为:NaOH=Na++OH-
(2)硫酸钾是盐,为强电解质,完全电离,电离方程式为:K2SO4=2K++SO42-
故答案为:K2SO4=2K++SO42-
(3)硝酸钾是盐,为强电解质,完全电离,电离方程式为:KNO3=K++NO3-
故答案为:KNO3=K++NO3-
点评:本题主要考查学生电离方程式的书写知识,明确电解质的强弱是解题关键,注意原子团不能拆.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

可用于提纯或分离物质的常用方法有:①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等,将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上.
(1)除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠
 

(2)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
 

(3)除去氯化钠中混有的碘单质
 

(4)除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
 

(5)由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾
 

(6)除去混在植物油中的水
 
; 
(7)回收碘的CCl4溶液中的CCl4
 

(8)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关0.1mol/LNaOH 溶液的叙述正确的是(  )
A、该溶液中含有NaOH4g
B、100ml该溶液中含有Na+0.01mol
C、从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol/L
D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,物质的量最大的是
 
,含分子个数最多的是
 
,含原子个数最多的是
 
,质量最大的是
 

A.在标准状况下67.2L的 H2;           
B.0.5mol SO2
C.1.204×1024个HCl分子                
D.98g H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题.
(1)氧化剂
 
,还原剂
 

(2)用双线桥法标明电子转移的方向和数目:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、Al(OH)3滴加稀盐酸:OH-+H+=H2O
B、Fe片浸泡在FeCl3溶液中:Fe3++Fe=2Fe2+
C、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4
D、MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列离子反应方程式错误的是(  )
弱酸H2SO3HClOH2CO3
Ka11.54×10-22.95×10-84.30×10-7
Ka21.02×10-75.61×10-11
A、氯水中加入少量NaHCO3粉末:HCO3-+H+=H2O+CO2
B、NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2:Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C、NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO
D、Na2CO3溶液中通入少量SO2:2 CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

同温同压下的氮气和氢气,其密度比为
 
;若质量相等时,两种气体的体积比为
 
;同温同压下的氮气和氢气组成的混合气体的摩尔质量为15g/mol,则混合气体中N2和H2的质量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学习小组拟通过实验探究绿矾(FeSO4?7H2O)热分解的产物.
实验前准备:
(1)理论分析小组成员从理论上分析,认为下列分解产物不可能的是
 

a.Fe2O3、SO3、H2O                     
b.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(2)查阅资料常压下SO3熔点16.8℃,沸点44.6℃
实验探究:
针对以上可能的组合猜想,该学习小组设计如图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(3)实验过程:
①仪器连接后,检查装置A与B气密性的操作为
 

②取一定量绿矾固体置于A中,通入N2以驱尽装置内的空气,关闭k,用酒精灯加热双通管.
③观察到A 中固体逐渐变红棕色,B中试管收集到无色液体,C中溶液褪色.
④待A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应后固体于试管中,加入硫酸溶解,取少量滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色.
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊.
(4)实验结果分析:
结论1:B中收集到的液体是
 

结论2:C中溶液褪色,可推知产物中有
 

结论3:综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3
实验反思:
(5)请指出该小组设计的实验装置的明显不足:
 

(6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中,
选用一种试剂鉴别,该试剂最合适的是
 

a.氯水和KSCN溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.H2O2 d.NaOH溶液.

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