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8.一定量的某有机物完全燃烧,生成0.2mol CO2和5.4g H2O,该有机物不可能是(  )
A.CH≡CHB.CH3CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH3

分析 有机物完全燃烧,生成0.2mol CO2和5.4g H2O,水的物质的量为$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,可知有机物中C、H原子个数比为0.2mol:0.3mol×2=1:3,可能为烃或烃的含氧衍生物,以此来解答.

解答 解:有机物完全燃烧,生成0.2mol CO2和5.4g H2O,水的物质的量为$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,可知有机物中C、H原子个数比为0.2mol:0.3mol×2=1:3,
A.乙炔中C、H原子个数比为1:1,故A选;
B.乙烷中C、H原子个数比为1:3,故B不选;
C.乙醇中C、H原子个数比为1:3,故C不选;
D.甲醚中C、H原子个数比为1:3,故D不选;
故选A.

点评 本题考查有机物分子式计算的确定,为高频考点,把握烃燃烧反应中原子守恒确定C、HH原子个数比为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意守恒法应用,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.下列4组已知原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是(  )
A.8和11B.19和17C.6和16D.12和9

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(1)25℃时,浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是④;
①两溶液的pH相同             
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同
(2)25℃时,向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水,随加水量的增多,两溶液pH的变化如图所示,则符合盐酸pH变化的曲线是I;
(3)25℃时,向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是加水量Va<Vb(填“>”、“<”或“=”).
(4)25℃时,若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7,此时[NH4+]=a mol/L,则[Cl-]=amol/L.

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16.将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积减少为原来的$\frac{3}{4}$,则原混合气体中N2和NO2的体积比是(  )
A.1:1B.1:2C.5:3D.3:2

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3.已知有如图转化关系:

(1)C中含有官能团的名称醛基;反应①的反应类型是加成反应.
(2)写出D和B反应生成E的化学方程式CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O.
(3)写出反应②的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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13.如图表示元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是(  )
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y<Z
③W的单质是半导体材料
④W的原子序数比Y大9.
A.只有③B.只有①③C.只有①②③D.①②③④

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20.下列各对物质中,属于同系物的是(  )
A.C2H4  C4H8B.CH4  C3H8C.CH4  C5H10D.CH3COOH  C2H6

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17.氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,反应的化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
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(3)上述反应产生0.1molCl2时,转移的电子数为0.2NA

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18.A~G均为有机物,它们之间的转化关系如图所示.其中A的分子式为 C4H8O2,F是一种相对分子质量为28的烃,G是一种有机高分子.

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(3)写出下列反应的化学方程式:
反应①:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH,
反应④:2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
反应⑥:
反应⑦:

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