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    9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O．则每生成1mol RO42-转移电子的物质的量是（　　）
    A．3molB．4molC．5molD．6mol

    分析 2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O中R的化合价从+3变成+6价，Cl的化合价从+1变成-1价，该氧化还原反应转移电子是6，据此回答．

    解答 解：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O中R的化合价从+3变成+6价，Cl的化合价从+1变成-1价，该反应转移电子是6，即每生成2mol RO42-转移电子的物质的量是6mol，所以每生成1mol RO42-转移电子的物质的量是3mol．
    故选A．

    点评 本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中，再将试管倒插在水中，可能出现的现象是试管内液面上升，原因是：NO2和O2的混合气体溶于水使试管内压强减小，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    B．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）
    C．若混合液呈酸性，则c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
    B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    D．NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（　　）
    A．增加了3.0gB．减少了3.0gC．增加了2.6gD．减少了2.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大压强时下列说法正确的是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2O
    C．2-丁烯不存在顺反异构体
    D．乙醇的核磁共振氢谱中有三个峰，峰面积之比是l：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后B的浓度是1mol/L，保持温度不变，将容器体积减少一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为1.6mol/L，则下列正确的是（　　）
    A．平衡正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．B的质量分数增加了D．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中央电视台每晚都要预报42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中SO2和可吸入颗粒的量分为8个等级．
    （1）空气质量预报中还预报下列物质中③的含量；
    ①氯气     ②氨气     ③氮氧化物      ④二氧化碳
    （2）已知测定空气中SO2含量的实验仪器中装有酸性KMnO4溶液，SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-．则该反应中SO2是还原剂（填“氧化”或“还原”），0.2mol KMnO4可以与0.5mol 的SO2反应．
    （3）SO2是形成酸雨的“元凶”，SO2可以直接形成酸雨，酸雨的主要成分是H2SO4（填写化学式）．
    （4）若上述酸雨的pH为4，则其中c（H+）为10-4mol/L；
    （5）若在实验室配置100mL pH也为4的硫酸溶液，则溶液中溶质H2SO4的物质的量为5×10-6mol．

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