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    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是

    A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原

    C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正确；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故B正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误；故选D。

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    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    (1)短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第________族。

    (2)图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线___________（填a或b）。

    (3)部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如下图所示。元素R在周期表中的位置是______________；元素Y的原子结构示意图是____________。

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    硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

    ⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

    ⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

    ⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

    ⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。

    ZnF2

    ZnCl2

    ZnBr2

    ZnI2

    熔点/℃

    872

    275

    394

    446

    在乙醇、乙醚中溶解性

    不溶

    溶解

    溶解

    溶解

    ⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用品的主要成分不正确的是


    A

    B

    C

    D

    用品

    水玻璃

    “84”消毒液

    食用纯碱

    复方氢氧化铝片

    主要成分

    Na2SiO3

    NaClO

    NaHCO3

    Al(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有

    A. 在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构

    B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    C. 1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键

    D. 1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

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    【题目】在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ）

    A．原子数 B．物质的量 C．密度 D．分子数

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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．Fe3+、Na+、Cl-、SCN- B．Fe3+、SO42-、Mg2+、Na+

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