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    下列气体既不能用浓H2SO4干燥又不能用碱石灰干燥的是（    ）

    A．Cl2          B．HI             C．NH3           D．CO2

     

    【答案】

    B?

    【解析】酸性干燥剂有浓H2SO4、P2O5等，不能干燥碱性气体NH3。碱性干燥剂有碱石灰（NaOH、CaO），固体NaOH等，不能干燥酸性气体。浓H2SO4还属于强氧化性干燥剂，不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4
    FeS2
    FeS2
    +11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
    abd
    abd
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可制造水泥或制砖，含铁品位高的矿渣可炼铁
    （4）每160g SO3气体与液态H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．
    ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是
    14.56
    14.56
    %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为
    2.31g
    2.31g
    ．（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．

    （1）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，装置Ⅰ的作用是
    贮存多余的Cl2
    贮存多余的Cl2
    ；
    图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
    Ⅱ
    Ⅱ
    ．
    （2）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
    ①B装置中的现象是
    溶液呈蓝色
    溶液呈蓝色
    ．
    ②怎样证明氯气已充满了整个装置？
    当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
    当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
    ．
    ③G中反应的化学方程式：
    C+2H2O+2Cl2
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    C+2H2O+2Cl2
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    ．H装置中的现象是
    紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
    紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
    ．
    （3）某同学利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
     
    2-
     
    ．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在SO
     
    2-
    3
    ；
    假设2：既不存在SO
     
    2-
    3
    ，也不存在ClO-；
    假设3：
    只存在ClO-
    只存在ClO-

    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 -----
    步骤2：
    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式
    Na2O2（NaH）
    Na2O2（NaH）
    ．
    （2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    ．
    （3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）．实验进行一段时间后，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是
    NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2
    NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2
    ．
    ③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

    请回答下列问题：

    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式                  。

    （2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。

                                             。

    ②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

                                         。

    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

    ①C与水反应的化学方程式为                             。

    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是                                           。

    ③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

    请回答下列问题：

    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式    。

    （2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因                     。

    ②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系            。

    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

    ①C与水反应的化学方程式为                             。

    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，浓硫酸变为红棕色，则你得出的结论是                 。

    ③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式                                      。

     

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