【题目】三位科学家因在¨分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合,制作了最小的分子马达和分子车。下列说法错误的是(??? )
A.化学注重理论分析、推理,而不需要做化学实验
B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
C.化学家可以在微观层面操纵分子和原子,组装分子材料
D.化学是一门具有创造性的科学,化学的特征是认识分子和制造分子
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】两种非金属元素甲和乙,能说明甲比乙的非金属性强的叙述是
A.甲的单质沸点比乙的单质沸点低
B.与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多
C.甲的气态氢化物的稳定性比乙的气态氢化物的稳定性强
D.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是________。(写化学式)
(2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。
(3)写出对应各步反应的离子方程式:
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
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【题目】(1)现有以下物质:
①NaCl固体? ②盐酸? ③Ba(OH)2溶液 ④铜? ⑤二氧化碳气体? ⑥硫酸氢钾固体? ⑦乙醇(C2H5OH)? ⑧冰醋酸?? ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3,请回答下列问题(用序号):
(1)属于电解质的是__________________。
(2)属于非电解质的________________。
(3)属于强电解质的是_______________。
(4)属于弱电解质的是_________________ 。
(5)所处状态能导电的是___________。
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【题目】Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为:_________。
(2)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+,常在其溶液中加入_________。
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是____________。
(5)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是_____________。
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【题目】在指定溶液中,下列离子能大量共存的是
A.FeCl3饱和溶液中:Na+、NH4+、OH-、SO42-
B.无色透明的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.滴入酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cu2+
D.含有大量NaNO3的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
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【题目】A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A 与 E 同主族,D 与 F 同主族,且 A 与 D 能形成两种液态化合物;B 的某种单质是自然界中硬度最大的物质,C 与D 形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题:
(1)F 在元素周期表中的位置是_____,D、E、F 三种元素简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(2)元素 E、F 可形成多原子化合物E2Fx(x ≥ 2)。该化合物中所含的化学键类型是_____。
(3)实验室可利用_____(填试剂名称)清洗附着于试管内壁的 F 单质。
(4)处理含 BC废水的方法之一是在微生物的作用下,BC被 D 的单质氧化成 ABD,同时生成C 的简单氢化物,该反应的离子方程式为_____。
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【题目】下列对于第IA 族元素叙述错误的是
A.锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中
B.原子的最外层电子数均为1
C.锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
D.不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾
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