Question

(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式                                                 。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l )                    ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式                 。

Answer 1

(1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ/mol(化学计量数、ΔH可成比例变化)
(2)C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)   ΔH＝－16Q kJ/mol
(3)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)    ΔH＝－488.3 kJ/mol

考查热化学方程式的书写。
（1）中和反应是放热反应，△H小于0，反应式为H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ/mol。
（2）25 g白色沉淀是碳酸钙，其物质的量是，根据碳原子守恒可知，生成的CO₂是0.25mol，则生成1molCO2放出的热量是4QkJ。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以丁烷燃烧热的热化学方程式为C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)   ΔH＝－16Q kJ/mol。
（3）考查盖斯定律的应用和反应热的计算。将②×2＋③×2－①，即得到2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)，所以反应热是－393.5kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3 kJ/mol＝－488.3 kJ/mol。