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    2．下列粒子属等电子体的是（　　）
    A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2?和H2O2D．HCl和H2O

    分析 等电子体指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，价电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处，据此解答即可．

    解答 解：A．NO和O2都含有2个原子，其价电子总数分别是5+6=11和6+6=12，两者不相等，所以不是等电子体，故A不选；
    B．CH4和NH4+中含有5个原子，甲烷的价电子数是4+4=8，铵根的价电子数是5+4-1=8，所以是等电子体，故B选；
    C．NH2-和H2O2，原子个数不相同，所以不是等电子体，故C不选；
    D．HCl和H2O，原子个数不相同，所以不是等电子体，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下，下列叙述错误的是（　　）
    A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
    B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    C．苯酚和菠萝酯均可与溴水发生反应
    D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．阿乐丹的结构简式可简写为如图，它在稀酸作用下能水解生成两种有机物，这两种有机物可能共同具有的性质是（　　）
    ①均能与NaOH溶液反应；②遇FeCl3溶液均显紫色；③一定条件下均能与氢气发生加成反应；④均能与溴水发生加成反应．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）
    A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
    B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：甲＞丙
    C．原子半径由大到小的顺序：丙＞甲＞乙
    D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
    正极反应：6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$12H2O    负极反应：C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2↑+24H+    则有关该电池的下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的工作环境是高温条件
    B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原
    C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等
    D．该电池的总反应为C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Cu、Ag、Au同为第一副族的元素，它们的性质也有不同之处，如：它们在水溶液中最稳定的氧化态分别为+2，+1和+3，回答下列问题：
    （1）写出Au3+的价层电子排布5d8．
    （2）金属固溶体的结构一般与纯金属相同，只是一部分原子被另一部分原子统计的置换了．例如Cu-Au体系，将两种金属混合熔化成液体，当固溶体倍淬火处理，即快速冷却时，形成无序固溶体相，金原子完全统计的取代铜原子，如图（a）；另外当合金缓慢地冷却时，两种原子的分布不再无序，在此过程中可以形成两种结构，如图（b）、（c），其中，铜原子和金原子的原子半径分别为128pm、144pm．
    说明：（a）中，黑白混搭表示一种无序状态，（b）、（c）中黑球表示Au原子，白球表示Cu原子．
    ①写出b、c的化学式：bCu3Au、cCuAu．
    ②试分别求b、c结构的密度：b11.4g/cm3、c12.8g/cm3．
    ③结合你的理解以及材料，试猜想金、铜能形成金属固溶体的原因：Cu、Au的纯金属结构相同，都为面心立方结构，二者为同一族元素，电子结构相似，为二者原子半径相近．
    ④若a的密度为14.0g/cm3，试猜想当将a熔化后再缓慢冷却时，得到的物质中b结构和c结构哪个更多？通过计算说明理由．（假定统计原子半径为140pm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ③原子半径：Na＞Mg＞O           
    ④还原性：S2-＞Cl-＞F-
    ⑤沸点：H2 Se＞H2S＞H2O．
    A．③⑤B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（　　）
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    D．含0.1　mol•L-1　NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

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    A．乙醇分子中的官能团为羟基B．可由乙烯通过加成反应制取
    C．与丙三醇互为同系物D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

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