Question

【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

请回答下列问题：

（1）C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_______

（2）元素E在周期表中的位置为__________________________

（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_________和_________

（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_______________________

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的体积是:________

Answer 1

【答案】 H2O CH4 第三周期VIIA族 NH4+ OH-（其它合理答案亦可） 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 80mL

【解析】试题分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素，A是H元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，B是碳元素；D的族序数与周期数相等，D是Al元素；D和E的原子序数之和为30，E是Cl元素；C是E的邻族元素，C是氧元素；H和O形成的原子个数比为1:1的甲有18个电子，甲是H2O2。C和H形成的原子个数比为1:4的乙，乙是CH4；Al和Cl形成的原子个数比为1:3的丙，丙是AlCl3；C和Cl形成的原子个数比为1:4的丁，丁是CCl4。

解析：（1）非金属性O>C,稳定性H2O > CH4 ；

（2）17号Cl元素，有3个电子层，最外层有7个电子，所以在周期表中的位置为第三周期VIIA族；

甲烷有10个电子，NH4+ 、 OH-都具有10个电子；

把Al放到NaOH溶液中发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为:2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑

丙为AlCl3，因为c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，所以 MgCl2的浓度为0.2 mol· L-1，即有0.04mol，AlCl3的浓度为0.3mol· L-1，即有0.06mol，当要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，即要把铝离子全部转化为偏铝酸根离子，即发生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O,消耗的 NaOH 溶液为0.24mol，将Mg2＋全部转化为沉淀，即发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓,消耗的 NaOH 溶液为0.08mol，所以总共需要 NaOH 溶液0.08+0.24=0.32mol，所以0.32/4L=0.08L,即80 mL。