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    6．苹果酸是-种常见的有机酸，结构简式为，下列说法不正确的是（　　）
    A．苹果酸能使紫色的石蕊试液变红
    B．苹果酸能发生酯化反应
    C．与苹果酸是同一种物质
    D．1mol苹果酸在一定条件下可与2molH2发生加成反应

    分析 该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有羧基，具有酸性，能使紫色的石蕊试液变红，故A正确；
    B．含有羧基、羟基，可分别与醇、酸发生酯化反应，故B正确；
    C．与苹果酸2-羟基-丁二酸，为同种物质，故C正确；
    D．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3．电解装置如图．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．铁为阳极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B．若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol
    C．电解槽内总反应方程式为：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
    D．用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（　　）
    A．分子式为C12H20O2
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能发生加成反应，但不能发生取代反应
    D．1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
    B．1mol C8H18分子中，共价键总数为25NA
    C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
    D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．该反应中的还原剂是Cu，清除铜锈可以选择的试剂是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是除去Ca2+、过量的Ba2+杂质
    （2）在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是A．
    A．萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂．
    B．萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．
    （3）通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是富集溴．
    （4）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．
    （5）步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+Mg（OH）2（s），解释该反应能够发生的原因因为在相同的温度下，Mg（OH）2的溶解度比Ca（OH）2更小．
    （6）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
    （7）工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（　　）
    A．Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质
    B．在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化
    C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
    D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．流程中可以循环使用的物质是Ce4+
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．                   
    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，．（写一个）
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
    ①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的反应式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．阳极上的电极反应为：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
    B．电解生成1 mol NH4NO3 时，转移5NA电子
    C．电解质溶液中，NO3-离子向阴极移动
    D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸

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