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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

    A. l mol OH﹣所含电子数为10NA

    B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

    C. 标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA

    D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

    【答案】A

    【解析】A.1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH﹣所含电子数为10NA，A项正确；B．硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的个数大于2NA个，B项错误；C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，C项错误；D. CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为×NA=0.5NA，D项错误。答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的名称不正确的是

    A.生石膏：CaSO4·2H2OB.摩尔盐： (NH4)2Fe (SO4)2

    C.普通玻璃的成分：Na2O·CaO·6SiO2D.木精：CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：

    Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是_____；铝原子的结构示意图是______．

    （2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是______．

    （3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）_____．

    ①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 ④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色

    Ⅱ、（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________

    （2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（ ）
    A.SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧
    B.制造粗硅时的反应：2SiO2+5C ?Si+SiC+4CO↑
    C.Si、SiO2能用NaOH溶液分离
    D.纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知外电路中，电子由铜流向a极．下图所示的装置分析合理的是（ ）
    A.该装置中Cu极为正极
    B.当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48L
    C.b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+
    D.一段时间后锌片质量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列诗句不涉及化学反应的是（ ）

    A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

    B.飒飒西风满院栽，蕊寒香冷蝶难来

    C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

    D.开视化为血，衰今征敛无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：
    根据上述图示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取．
    （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42﹣外，还有大量的NH4+ ． 检验NH4+的方法是 ．
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式 ．
    （4）滤液I的成分是水和 ．
    （5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀．
    ②、、（依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．

    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．

    （3）检验物质Y的方法是_______________________________．

    （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．

    （5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

    a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

    （6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 ．
    A.起始充入的CO为1mol
    B.增加CO浓度，CO的转化率增大
    C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2 ， 再次达到平衡时 会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为 ． 若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为（填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2 ， 且p1＞p2）．

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