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    阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是


    1. A.
      0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
    2. B.
      常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA
    3. C.
      标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
    4. D.
      Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA
    B
    过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1的，所以A中应该含有0.1mol阴离子，不正确。氮气和CO的相对分子质量相同，所含有的原子数也相同，所以选项B是正确的。标准状况下，水是液体，不适用于气体摩尔体积，C不正确。铜和浓硫酸反应中产生的气体是SO2，每生成1molSO2，反应中只转移2mol电子，D不正确。答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
    N＞O
    N＞O
    ．
    （2）A的氢化物：A2H4分子中，A原子采取的杂化形式为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ，分子中含有
    5
    5
    个σ键和
    1
    1
    个π键，键角是
    1200
    1200
    ．
    （3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是
    m-
    18V
    22.4
    m
    ×100%
    m-
    18V
    22.4
    m
    ×100%
    ．（用含m和V的代数式表示）
    （4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
    2
    2
    ，已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol，任意两个相邻距离最近E的核间距为acm，这种金属的密度是
    2M
    (a)3NA
    g?cm-3
    2M
    (a)3NA
    g?cm-3
    （阿伏伽德罗常数用“NA”表示，用含M、a和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某双原子分子气体m g，其摩尔质量为M g/mol，若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量是多少？
    （2）该气体所含原子总数是多少？

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州市建人高复学校高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
    若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　    kJ。
    （2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝156.6kJ·mol-1
    CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝32.4kJ·mol-1 
    则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝    kJ·mol-1。
    (3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表：已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                   。

    物 质
    		燃烧热（kJ·mol－1）
    H2(g)
    		－285.8
    CO(g)
    		－283.0
    CH4(g)
    		－890.3
    (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                        。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高一下学期学期初摸底化学试卷（带解析） 题型：填空题

    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
    2KMnO4　+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2­↑+ 8H­2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
    （2）装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      。
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ，打开弹簧夹    。
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为                           。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（   ）                                                   

    A．0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA

    B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA

    C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA         

    D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA

     

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