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9.向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,有白色沉淀生成,此沉淀为(  )
A.FeSB.BaSO3C.BaSO4D.S

分析 硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,据此分解解答.

解答 解:向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,
故选:C.

点评 本题考查了元素化合物知识,明确二氧化硫性质是解题关键,注意硝酸的强氧化性,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.假设反应N2+3H2?2NH3(正反应为放热反应) 的正反应速率是v1,逆反应速率是v2,当升高温度时,v1和v2的变化情况为(  )
A.同时增大B.v1减小,v2增大C.同时减小D.v1增大,v2减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.25℃时,浓度均为0.1mol•L-1的溶液,其pH如表所示,下列有关说法正确的是(  )
序号
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A.①和②中溶质均未水解
B.由③④可得出酸性强弱关系:H2CO3>HF
C.③中:c(Na+)+c(H+)=c(Fˉ)+c(OHˉ)
D.④中:c(HCO3ˉ)+2c(CO32ˉ)+c(H2CO3)=0.1 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物.以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:

(1)除杂操作是加入氢氧化钙固体,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+,检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3沉淀完全;
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:
①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2
②防止溶液吸收空气中CO2
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:
a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.0500mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL.
①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有锥形瓶,若润洗后会导致结果偏高
②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为99.9%;
③若用上述方法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:样品中存在少量的NaCl;少量的CaCl2.2H2O失水.
(4)工业上冶炼金属钙的方法是电解法;请写出此冶炼的化学反应方程式CaCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ca+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(  )
A.液氯是纯净物,而氯水是混合物B.液氯有酸性,氯水有漂白性
C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色,氯水呈黄绿色

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去).请填空:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是FeCl3;实验室制取A的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体,A、B、C的焰色反应都呈黄色,则B的化学式是Na2SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.木糖醇是一种新型的甜味剂,溶解性好,防龋齿,适合糖尿病患者的需要.其结构简式为:HOCH2(CHOH)3CH2OH.下列有关木糖醇的叙述中不正确的是(  )
A.木糖醇是一种单糖,不能发生水解反应
B.木糖醇不属于糖类,它是多元醇
C.木糖醇易溶解于水,能发生酯化反应
D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.有机物的一氯代物可能的结构有(不考虑立体异构)(  )
A.5种B.6种C.7种D.8种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一,已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(1)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol
C(s,石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)═TiCl4(1)+2CO(g)的△H=-80.5kJ/mol.

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