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    下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是（     ）

    A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4B．1s22s22p1和1s22s22p5
    C． 1s22s22p3和1s22s22p4D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    b c d e f
    g h i j k l m
    n o
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的+3价阳离子基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填右图中的序号）．
    （3）由j原子跟d原子相互交替结合而形成一种坚硬难熔的晶体，该晶体中一个d原子与
    3
    3
    个j原子成键，1mol该晶体中含
    12NA
    12NA
    个j-d键．
    （4）化合物kl2的中心原子杂化类型
    sp3
    sp3
    ，它在常温形成晶体时，属于
    分子
    分子
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修物质结构与性质】
    三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
    元素 A B C
    结构信息 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出B原子的基态电子排布式
     
    ；
    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键
     
    （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角
     
    （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
     
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
     
    ；
    （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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    在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是
     
    （填写序号）；在②的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《物质结构与性质》

    19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                         （    ）

    A．基态原子中不一定都有未成对的电子

    B．由极性键形成的分子一定是极性分子

    C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

    D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

    19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

    基态原子的M层有1对成对的p电子

    基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

    有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

    （1）写出B原子的基态电子排布式                             。

    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。

    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点       （填“高”或“低”），其原因是                                   。

    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。

    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是      （填写序号）；在②的分子中有      个σ键和        个π键。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省安庆市六校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

    元素代号

    相关信息

    X

    它的一种核素的原子核内没有中子

    Y

    能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素

    Z

    基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1

    W

    与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”

    T

    主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色

     

    请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：

    （1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。

    （2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。

    （3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。

    （4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。

    （5）已知在25℃、101 kPa下：

    XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol

    X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol

    则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省桐城市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

    X

    Y

    Z

     

     

    R

     

     

     

     

    W

     

     

     

     

    J

     

    请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

    (1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________；Y2－与Na＋的半径大小为_______________；

    (2) R原子的基态电子排布式为

    __________________________________________________________________________；

    (3)在X、Y、Z三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是______________________；

    (4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________。

     

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