Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、向CH₃COONa的稀溶液中加入少量CH₃COONa晶体，则溶液中的

  c(CH3COO-)

  c(Na+)

  比值变大
• B、体积为VL的Na₂CO₃溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a-1
• C、pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色
• D、硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄）

Answer 1

分析：A．向醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，浓度越大醋酸根离子水解程度越小；
B．加水稀释碳酸钠促进碳酸钠水解；
C．pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钾浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
D．溶液呈中性，说明c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断．

解答：解：A．向醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，浓度越大醋酸根离子水解程度越小，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(Na+)

比值变大，故A正确；
B．加水稀释碳酸钠促进碳酸钠水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，但大于原来的

1

10

，所以其溶液的pH＞a-1，故B错误；
C．pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钾浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，滴入酚酞试液不变色，故C错误；
D．溶液呈中性，说明c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒判断2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质的电离特点结合盐类水解影响因素来分析，并结合电荷守恒及溶液的酸碱性解答，难度中等．